下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低价态	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

试回答下列问题：
（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）．某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，该元素在周期表中位于；若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式．
（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为．

现有A、B、C、D、E五种元素，属于短周期元素．有关信息如表所示：

	原子或分子部分结构知识	单质或化合物的部分性质用途
A	A的气态氢化物空间结构成三角锥形	最高价氧化物的水化物在水中完全电离
B	B原子的最外层电子数等于电子层数的 1 3	B3A是离子化合物
C	C原子的最外层电子数等于（2n+1）（n电子层数）	单质与烧碱溶液反应可制84消毒液
D	D原子易失去3个电子达到稳定结构	单质可作为冶金工业的还原剂
E	E原子最外层电子数是K层电子数的3倍	形成的单质既具有氧化性又具有还原性

（1）A元素名称为．
（2）B₃A的电子式为．
（3）对DC₃溶液加热、灼烧最终可得到的物质是．
（4）写出制84消毒液的离子方程式．

已知：A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，原子序数依次增大，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，A与F、E与F组成的化合物是机动车排出的大气污染物，G是原子半径最小的元素．试推断回答下列问题：
（1）D元素周期表中的位置为A、B、C三种元素的离子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）．由以上元素中两两形成的化合物中，含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为．
（2）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式； A的气态氢化物2.24L（标准状况）被 200mL 1moL/L X溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是．
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入2molA₂和4molG₂，若保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中有1mol AG_n，则平均反应速率v（A₂）=．若保持温度和体积不变，向平衡体系中加入 1mol G₂和1molAG_n，则平衡的移动方向（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”﹚．

短周期中的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两种元素最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外层电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ₃；C与X处于同周期，B⁺与C^2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物．请回答：
（1）Y元素的名称是；
（2）XZ₃化合物的电子式是；
（3）A、B、C的离子半径由大到小的顺序为（用元素离子符号表示）；
（4）化合物XZ₄A中所含有的化学键类型为，
该化合物水溶液可用于金属除锈，其原因是（用离子方程式表示）；
（5）元素组成的化合物XZ₅YC₃和足量的化合物BCZ反应的离子方程式为．

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最 小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周 期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的

3

4

，A、B、D、E这四种元素，每一种与 C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．
请回答下列问题：
（1）B单质的电子式是，可以验证C和E两种元素非金属性强弱的依据的是（填写编号）
A．比较这两种元素的常见单质是沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；
（4）①在火箭推进器中装有液态B₂A₄和液态A₂C₂，已知0.4mol液态B₂A₄和足量液 态A₂C₂反应，生成气态B₂和气态A₂C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式
②B₂A₄是一种可燃性液体，B₂A₄--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%-30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：．
③图是一个电解装置示意图，假设使用B₂A₄-空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段 时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为．

阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息．表：各元素的相关信息

元素代号	相关信息
T	T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
X	X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
Z	T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分

请回答：（1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有（填化学键类型）．已知在标准状况下，39g B与足量CO₂反应放出Q kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式．
（2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式，．
（3）已知1mol 化合物A与Na₂SO₃在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式．
（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式．
（5）用惰性电极电解化合物YZ₃的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：．

A、B、C、D、E、F六种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大，元素A的原子中没有成对电子，B是地亮中含量最高的元素，C是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素，光导纤维是由B和D元素组成的，E原子中没有未成对电子且与F同周期，元素F的基态原子核外有6个未成对电子．请回答下列问题：
（1）A、B、C三元素的电负性由大到小排列顺序为（用元素符号表示）；F的基态原子价电子排布式为
（2）元素A与B形成的化合物中只含极性键的分子空间构型为，元素B与C可以形成化合物C₂B₂中所含化学键类型为．
（3）由B和D元素组成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：
（4）E单质也能在氮气中燃烧，产物溶于水，放出有刺激性气味的气体，写出反应的化学方程式．

某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的外围电子排布为（n-l）dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列问题．
（1）该配位化合物的化学式为．元素B、C、D的第一电离能由大到小的排列顺序为．  （用元素符号表示）
（2）D元素原子的最外层电子排布图为．DC₄^2-的立体构型为．
（3）A元素与E元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图．则该化合物的化学式为该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，写出该反应的化学方程式．