题目内容
【化学--选修3：物质结构与性质】现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
形．
（3）画出C原子的电子排布图
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
（5）DE3中心原子的杂化方式为
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程
分析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，且B是短周期元素，如果B是第三周期元素，则不可能出现p电子比s电子少1，则B为第二周期元素，为N元素；
C的原子序数大于B且为短周期元素，根据C的电离能知，C属于第ⅢA族元素，为Al元素；
D原子核外所有p轨道全满或半满且为短周期主族元素，原子序数大于C，则D是P元素；
E元素的主族序数与周期数的差为4，且E为短周期主族元素，E的原子序数大于D，则E是Cl元素；
F是前四周期中电负性最小的元素，即为最活泼的金属元素，为K元素；
G在周期表的第七列，且为第四周期元素为Mn元素，再结合原子的结构和性质分析解答．
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，且B是短周期元素，如果B是第三周期元素，则不可能出现p电子比s电子少1，则B为第二周期元素，为N元素；
C的原子序数大于B且为短周期元素，根据C的电离能知，C属于第ⅢA族元素，为Al元素；
D原子核外所有p轨道全满或半满且为短周期主族元素，原子序数大于C，则D是P元素；
E元素的主族序数与周期数的差为4，且E为短周期主族元素，E的原子序数大于D，则E是Cl元素；
F是前四周期中电负性最小的元素，即为最活泼的金属元素，为K元素；
G在周期表的第七列，且为第四周期元素为Mn元素，再结合原子的结构和性质分析解答．
解答：解：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，为H元素；
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，且B是短周期元素，如果B是第三周期元素，则不可能出现p电子比s电子少1，则B为第二周期元素，为N元素；
C的原子序数大于B且为短周期元素，根据C的电离能知，C属于第ⅢA族元素，为Al元素；
D原子核外所有p轨道全满或半满且为短周期主族元素，原子序数大于C，则D是P元素；
E元素的主族序数与周期数的差为4，且E为短周期主族元素，E的原子序数大于D，则E是Cl元素；
F是前四周期中电负性最小的元素，即为最活泼的金属元素，为K元素；
G在周期表的第七列，且为第四周期元素为Mn元素，
（1）G为Mn元素，是25号元素，位于第四周期第ⅦB族，最后填充的为d电子，为d区元素，价电子排布式为3d54s2，
故答案为：ⅦB；d；3d54s2；
（2）B为N元素，核外电子排布式为1s2ns2np3，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤或哑铃形，
故答案为：3；纺锤或哑铃形；
（3）C是Al元素，根据构造原理知，其原子核外电子排布图为：
，
故答案为：；
（4）NH5为离子化合物，是由NH4+与H-两种粒构成，电子式为
，
故答案为：；
（5）PCl3中心原子P原子成3个σ键，P原子价层电子对是为3+1=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥，
故答案为：sp3；三角锥；
（6）钾原子和氯原子通过得失电子形成离子键，用电子式表示其形成过程为：
，
故答案为：．
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，且B是短周期元素，如果B是第三周期元素，则不可能出现p电子比s电子少1，则B为第二周期元素，为N元素；
C的原子序数大于B且为短周期元素，根据C的电离能知，C属于第ⅢA族元素，为Al元素；
D原子核外所有p轨道全满或半满且为短周期主族元素，原子序数大于C，则D是P元素；
E元素的主族序数与周期数的差为4，且E为短周期主族元素，E的原子序数大于D，则E是Cl元素；
F是前四周期中电负性最小的元素，即为最活泼的金属元素，为K元素；
G在周期表的第七列，且为第四周期元素为Mn元素，
（1）G为Mn元素，是25号元素，位于第四周期第ⅦB族，最后填充的为d电子，为d区元素，价电子排布式为3d54s2，
故答案为：ⅦB；d；3d54s2；
（2）B为N元素，核外电子排布式为1s2ns2np3，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤或哑铃形，
故答案为：3；纺锤或哑铃形；
（3）C是Al元素，根据构造原理知，其原子核外电子排布图为：
，故答案为：
；（4）NH5为离子化合物，是由NH4+与H-两种粒构成，电子式为
，故答案为：
；（5）PCl3中心原子P原子成3个σ键，P原子价层电子对是为3+1=4，含有1对孤对电子对，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，其空间构型为三角锥，
故答案为：sp3；三角锥；
（6）钾原子和氯原子通过得失电子形成离子键，用电子式表示其形成过程为：
，故答案为：
．点评：本题考查了物质结构和性质，涉及的知识点有：原子杂化方式的判断、分子空间构型的判断、价电子排布式的书写等知识点，正确推断元素是解本题关键，难点是（4）题，注意氢化铵为离子化合物，可以类比氯化铵来分析解答，难度中等．
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【化学--选修3：物质结构与性质】
已知：①A的简单阴离子核外有2个电子，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体，F元素原子序数为26．
②X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
回答下列问题：
（1）B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的 倍．
（2）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示）．
（3）分子式为A2B、A2E的两种物质中 更稳定（用化学式表示），原因是 ．
（4）X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点 ，原因是 ．
（5）F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色，该反应的离子方程式为 ．等电子体指的是原子总数相同．价电子总数相同的分子．离子或基团，据此定义写出离子SCN-的一种等电子体 ．
（6）F的一种常见配合物F（CO）3常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断F（CO）3的晶体类型为 ．F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．在面心立方晶胞中F原子的配位数为 ，体心立方晶胞的密度可表示为 ．（F的原子半径为r）
已知：①A的简单阴离子核外有2个电子，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体，F元素原子序数为26．
②X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
| 电离能/kJ?mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
| Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
| Z | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
（1）B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的
（2）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
（3）分子式为A2B、A2E的两种物质中
（4）X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点
（5）F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色，该反应的离子方程式为
（6）F的一种常见配合物F（CO）3常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断F（CO）3的晶体类型为
【化学 ——选修3：物质结构】（15分）
氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。
(1)NF3构型为三角锥形，沸点为－129 ℃；可在铜
催化作用下由F2和过量NH3反应得到。NF3属于________晶体.
(2)氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N。
①与N互为等电子体的分子、离子有______、________(各举1例)，由此可推知N的空间构型是______形。
②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋、Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如Co[(N3)(NH3)5]SO4、[Fe(CN)6]4－。写出钴原子在基态时的价电子排布式：__________。如Co[(N3)(NH3)5]SO4、中钴的配位数为________，CN－中C原子的杂化类型是________。
(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)===2Na(l)＋3N2(g)，有关说法正确的是________(选填序号)。
| A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 |
| B．第一电离能(I1)：N>P>S |
| C．钠晶胞结构如图，该晶胞分摊2个钠原子 |
| D．常温下，氮气很稳定，是因为氮的电负性小 |
