Question

空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注．被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入颗粒物等．
请回答下列问题：
（1）S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为

 

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（2）血红蛋白中含有Fe²⁺，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒．
①写出亚铁离子的基态电子排布式

 

．
②CO有多种等电子体，其中常见的两种为

 

．
（3）SO₂是一种大气污染物，为减轻SO₂污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”． CaO晶胞如图所示，其中Ca²⁺的配位数为

 

，CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO：3401kJ/mol、NaCl：786kJ/mol．CaO晶体的熔点

 

NaCl晶体的熔点（填“高于”、“等于”或“低于”）．
（4）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注．甲醛是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：

 

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Answer 1

分析：（1）同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅤA族元素大于第ⅥA族元素，同一主族，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；
（2）①铁是26号元素，原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，亚铁离子核外有24个电子，根据构造原理写出其基态核外电子排布式；
②原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体；
（3）以钙离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，从而确定钙离子配位数；晶格能越大，熔点越高；
（4）利用氢键来分析物质的沸点差异．

解答：解：（1）同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅤA族元素大于第ⅥA族元素，同一主族，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能大小顺序是：N＞O＞S，
故答案为：N＞O＞S；  
（2）①铁是26号元素，原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，亚铁离子核外有24个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶； 
②原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体，CO的常见等电子体为N₂、CN^-，
故答案为：N₂和CN^-；
（3）以钙离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，结合图片知，钙离子的配位数是6；晶格能越大，熔点越高，故CaO晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点，
故答案为：6；高于；
（4）因甲醇分子之间容易形成分子间氢键，则沸点高，而甲醛中不存在氢键，
故答案为：甲醇分子间存在氢键，而甲醛没有．

点评：本题考查物质结构和性质，涉及第一电离能的判断、基态核外电子排布式的书写、等电子体、物质熔沸点高低判断，配位数的确定．注意同一周期中第一电离能的变化趋势及异常现象，为易错点一，易错点二是配位数的确定，要学会以一种微粒为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，从而确定配位数．