题目内容
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最 小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周 期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的| 3 | 4 |
请回答下列问题：
（1）B单质的电子式是
A．比较这两种元素的常见单质是沸点
B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成），两种酸式盐相互反应的离子方程式为
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
（4）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol液态B2A4和足量液 态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量．试写出该反应的热化学方程式
②B2A4是一种可燃性液体，B2A4--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%-30%的KOH溶液，该电池放电时的负极反应式为：
③图是一个电解装置示意图，假设使用B2A4-空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段 时间后两极铜片的质量相差12.8g，则通过电路的电子的物质的量为
分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A是H元素；
B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，B为N元素；
D与A同主族，且与E同周期，D为短周期元素，D的原子序数大于B，所以D是Na元素；
E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
，且E是短周期元素，E为S元素；
A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C是O元素，结合物质的结构和性质分析解答．
B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，B为N元素；
D与A同主族，且与E同周期，D为短周期元素，D的原子序数大于B，所以D是Na元素；
E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
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A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C是O元素，结合物质的结构和性质分析解答．
解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A是H元素；
B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，B为N元素；
D与A同主族，且与E同周期，D为短周期元素，D的原子序数大于B，所以D是Na元素；
E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
，且E是短周期元素，E为S元素；
A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C是O元素，
（1）B的单质是氮气，氮原子之间共用3个电子对，所以其电子式为
，氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性O＞S，可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性、氢化物的稳定性来判断，故BC正确，
故答案为：；BC；
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成）亚硫酸氢钠、硫酸氢钠，两种酸式盐相互反应生成二氧化硫和水，其离子方程式为HSO3-+H+═SO2↑+H2O，
故答案为：HSO3-+H+═SO2↑+H2O；
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，甲为HS-，乙为OH-，二者反应生成硫离子和水，则甲与乙反应的离子方程式HS-+OH-═S2-+H2O，
故答案为：HS-+OH-═S2-+H2O；
（4）0.4mol液态N2H4和足量液态H2O2反应，生成气态N2和气态H2O，放出256.6kJ的热量，则1mol液态N2H4和足量液态H2O2反应放出的热量=
×1mol=641.5kJ，所以其热化学反应方程式为：N2H4 （l）+2 H2O2+（l）=N2（g）+4H2O （g）△H=-641.5 kJ/mol，
故答案为：N2H4 （l）+2 H2O2+（l）=N2（g）+4H2O （g）△H=-641.5 kJ/mol；
②该原电池负极上N2H4失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，所以其电极反应式为：N2H4-4eˉ+4OHˉ=N2+4H2O，故答案为：N2H4-4eˉ+4OHˉ=N2+4H2O；
③用铜作电极电解硫酸铜溶液时，阳极上铜失电子生成铜离子，阴极上铜离子得电子生成铜，所以两极质量差=阳极减少的质量+阴极增加的质量，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则阴极上析出铜的质量为
=6.4g，阴极上电极反应式为Cu2++2e-=Cu，则通过电路的电子的物质的量=
×2=0.2mol，
故答案为：0.2mol．
B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，B为N元素；
D与A同主族，且与E同周期，D为短周期元素，D的原子序数大于B，所以D是Na元素；
E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
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A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C是O元素，
（1）B的单质是氮气，氮原子之间共用3个电子对，所以其电子式为
，氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性O＞S，可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性、氢化物的稳定性来判断，故BC正确，故答案为：
；BC；（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均由四种元素组成）亚硫酸氢钠、硫酸氢钠，两种酸式盐相互反应生成二氧化硫和水，其离子方程式为HSO3-+H+═SO2↑+H2O，
故答案为：HSO3-+H+═SO2↑+H2O；
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，甲为HS-，乙为OH-，二者反应生成硫离子和水，则甲与乙反应的离子方程式HS-+OH-═S2-+H2O，
故答案为：HS-+OH-═S2-+H2O；
（4）0.4mol液态N2H4和足量液态H2O2反应，生成气态N2和气态H2O，放出256.6kJ的热量，则1mol液态N2H4和足量液态H2O2反应放出的热量=
| 256.6kJ |
| 0.4mol |
故答案为：N2H4 （l）+2 H2O2+（l）=N2（g）+4H2O （g）△H=-641.5 kJ/mol；
②该原电池负极上N2H4失电子和氢氧根离子反应生成氮气和水，所以其电极反应式为：N2H4-4eˉ+4OHˉ=N2+4H2O，故答案为：N2H4-4eˉ+4OHˉ=N2+4H2O；
③用铜作电极电解硫酸铜溶液时，阳极上铜失电子生成铜离子，阴极上铜离子得电子生成铜，所以两极质量差=阳极减少的质量+阴极增加的质量，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，则阴极上析出铜的质量为
| 12.8g |
| 2 |
| 6.4g |
| 64g/mol |
故答案为：0.2mol．
点评：本题考查了元素位置、结构和性质的关系，涉及离子方程式的书写、原电池和电解池原理、热化学反应等知识点，这些都是考试热点，正确推断元素是解本题关键，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，难度中等．
练习册系列答案
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