题目内容
| 元素代号 | 相关信息 |
| T | T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| X | X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| Y | 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 |
| Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
（2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式
（3）已知1mol 化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式
（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式
（5）用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：
（1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B为Na2O2，属于离子化合物，过氧根离子中O原子之间形成共价键；计算2mol过氧化钠与二氧化碳反应放出的热量，注明物质聚集状态与反应热，据此书写热化学方程式；
（2）将氯化铝滴入NaOH溶液中，首先氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸钠与水，NaOH反应完毕，铝离子与偏铝酸发生彻底双水解反应生成氢氧化铝沉淀；
（3）1mol 化合物NaClO与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，则生成Na2SO4与NaCl；
（4）正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，中性条件下生成OH-；
（5）用惰性电极电解化合物AlCl3的水溶液，阴极水放电生成氢气与OH-，OH-再与Al3+反应生成Al（OH）3，阳极Cl-放电生成Cl2，据此书写．
（1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B为Na2O2，属于离子化合物，含有离子键，过氧根离子中O原子之间形成共价键；
39g过氧化钠的物质的量=
| 39g |
| 78g/mol |
故答案为：离子键、共价键；2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-4QkJ/mol；
（2）将氯化铝滴入NaOH溶液中，首先氢氧化钠过量，反应生成偏铝酸钠与水，NaOH反应完毕，铝离子与偏铝酸发生彻底双水解反应生成氢氧化铝沉淀，涉及的反应离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（3）1mol 化合物NaClO与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，根据电子转移守恒可知S元素被氧化为+6价，Cl元素被还有为-1价，则生成Na2SO4与NaCl，反应离子方程式为：SO32-+ClO-=SO42-+Cl-，
故答案为：SO32-+ClO-=SO42-+Cl-；
（4）正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，中性条件下生成OH-，正极电极反应式为：O2+H2O+4e-=4OH-，
故答案为：O2+H2O+4e-=4OH-；
（5）用惰性电极电解化合物AlCl3的水溶液，阴极水放电生成氢气与OH-，OH-再与Al3+反应生成Al（OH）3，阳极Cl-放电生成Cl2，该电解池总反应式为：2AlCl3+6H2O
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故答案为：2AlCl3+6H2O
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（2011?福建模拟）原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：
（14分）阅读下表中的相关信息。除N外，其余都是主族元素。
| 元素代号 | 相关信息 |
| T | T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| X | X的原子2p轨道未成对电子数和成对电子数相等 |
| Y | 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 |
| Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
| M | M的氧化物是制造光导纤维的重要原料 |
| N | 位于第四周期,是人类最早使用的金属之一，单质呈红色 |
请按要求回答：
（1）元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物中所含的化学键类型有
，元素M与X形成的化合物B属于 晶体（填写晶体类型）。
（2）写出N基态原子电子排布式： 。
（3）元素T、Y、Z对应的单质的熔点高低顺序： > > （填化学式）。
（4）元素X、Y形成的简单离子半径大小： > （填相应的离子）。
（5）向Y与Z形成的化合物的水溶液中，加入过量T的最高价氧化物对应水化物的溶液，写出该反应的离子方程式： 。
(6) 一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，该电池正极电极反应是： 。
阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息。
表： 各元素的相关信息
| 元素代号 | 相关信息 |
| T | T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| X | X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| Y | 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 |
| Z | T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分 |
请回答：
（1）元素T与X按原子个数比1:1形成的化合物B所含的化学键有_____(填化学键类型)。已知在标准状况下，39g B与足量CO2反应放出Q kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式___________________。
（2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式________, _________。
（3）已知1 mol 化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2 mol电子，写出该反应的离子方程式____________。
（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式_____________。
（5）用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：______。