题目内容
现有A、B、C、D、E五种元素，属于短周期元素．有关信息如表所示：
（1）A元素名称为 ．
（2）B3A的电子式为 ．
（3）对DC3溶液加热、灼烧最终可得到的物质是 ．
（4）写出制84消毒液的离子方程式 ．
| 原子或分子部分结构知识 | 单质或化合物的部分性质用途 | |||
| A | A的气态氢化物空间结构成三角锥形 | 最高价氧化物的水化物在水中完全电离 | ||
| B | B原子的最外层电子数等于电子层数的
|
B3A是离子化合物 | ||
| C | C原子的最外层电子数等于（2n+1）（n电子层数） | 单质与烧碱溶液反应可制84消毒液 | ||
| D | D原子易失去3个电子达到稳定结构 | 单质可作为冶金工业的还原剂 | ||
| E | E原子最外层电子数是K层电子数的3倍 | 形成的单质既具有氧化性又具有还原性 |
（2）B3A的电子式为
（3）对DC3溶液加热、灼烧最终可得到的物质是
（4）写出制84消毒液的离子方程式
分析：A、B、C、D、E五种短周期元素．A的气态氢化物空间结构成三角锥形，处于ⅤA族，最高价氧化物的水化物在水中完全电离，属于强酸，则A为氮元素；B原子的最外层电子数等于电子层数的
，则B处于第三周期，最外层电子数为1，则B为Na元素；C原子的最外层电子数等于（2n+1）（n电子层数），单质与烧碱溶液反应可制84消毒液，则C为Cl元素；D原子易失去3个电子达到稳定结构，单质可作为冶金工业的还原剂，则D为Al元素；E原子最外层电子数是K层电子数的3倍，最外层电子数为6，形成的单质既具有氧化性又具有还原性，则E为硫元素，据此解答．
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解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素．A的气态氢化物空间结构成三角锥形，处于ⅤA族，最高价氧化物的水化物在水中完全电离，属于强酸，则A为氮元素；B原子的最外层电子数等于电子层数的
，则B处于第三周期，最外层电子数为1，则B为Na元素；C原子的最外层电子数等于（2n+1）（n电子层数），单质与烧碱溶液反应可制84消毒液，则C为Cl元素；D原子易失去3个电子达到稳定结构，单质可作为冶金工业的还原剂，则D为Al元素；E原子最外层电子数是K层电子数的3倍，最外层电子数为6，形成的单质既具有氧化性又具有还原性，则E为硫元素，
（1）由上述分析可知，A为氮元素，故答案为：氮；
（2）B3A为Na3N，属于离子化合物，则其电子式为
，故答案为：；
（3）AlCl3溶液中存在平衡AlCl3+3H2O?Al（OH）3+HCl，溶液加热HCl挥发，促进水解彻底进行，得到Al（OH）3，灼烧Al（OH）3分解生成氧化铝与水，最终可得到的物质是Al2O3，故答案为：Al2O3；
（4）制84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-?ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-?ClO-+Cl-+H2O．
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（1）由上述分析可知，A为氮元素，故答案为：氮；
（2）B3A为Na3N，属于离子化合物，则其电子式为
，故答案为：；（3）AlCl3溶液中存在平衡AlCl3+3H2O?Al（OH）3+HCl，溶液加热HCl挥发，促进水解彻底进行，得到Al（OH）3，灼烧Al（OH）3分解生成氧化铝与水，最终可得到的物质是Al2O3，故答案为：Al2O3；
（4）制84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-?ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-?ClO-+Cl-+H2O．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，侧重对常用化学用语的考查，推断元素是关键，（3）注意根据盐类水解进行分析解答，注意基础知识的掌握．
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