下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；

A．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液

B．加热煮沸氯化铁饱和溶液

C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液

D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色。

（2）写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式:___________________。

（3）写出次氯酸的电子式：________________；写出过氧化钠中存在的所有化学键类型：____________________。

（4）铁粉中含有铝粉，可加______除去杂质，发生的化学方程式为______________。

回答下列问题：

(1)“溶解”时，为使所用的水中不含O2，采用的操作方法是_________________。

(2)用H2C2O4(弱酸)“沉铁”时，反应的离子方程式为______________。

(3)FeC2O4·2H2O热分解与气氛及温度有关，在N2气氛中热分解时，固体的残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100％)与温度的关系如图所示，则B→C的变化中，发生反应的化学方程式为___________________。

(4)“氧化”时，温度不宜超过40℃，其原因是_______。

(5)为测定产品KaFeb(C2O4)c·xH2O(铁元素为＋3价)的组成，称取产品0.2455g用硫酸溶解后，用0.02000 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。在上述滴定过C2O42－的保留液中加入足量锌粉，加热至黄色消失，过滤洗涤，滤液及洗涤液再用0.02000 mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液5.00 mL。则该产品的化学式为____________。

【题目】已知反应，为研究影响该反应速率的因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z的起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )

A.若实验②、④只改变一个条件，则由实验②、④得出结论：升高温度，化学反应速率加快

B.若实验①、②只改变一个条件，则由实验①、②得出结论：增大反应物浓度，化学反应速率加快

C.若实验②、③只改变一个条件，则实验③使用了催化剂

D.0～10min内，实验③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)

回答下列问题：

(1)清除已剪成片状的废易拉罐表面颜料及塑料内膜的方法是_________________。

(2)实验需用100 mL 1.5 mol·L－1 KOH溶液，配制时需称取KOH固体质量为_________；配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒及_____________和_____________。

(3)“溶解”时发生反应的化学方程式为________________。

(4)“酸化”时，为使硫酸滴加量不过量太多，正确的操作依据是_________。

(5)鉴定明矾中含有K＋的操作方法及现象是_________。

下列说法不正确的是（ ）

A.合成气的主要成分为CO和H2

B.①→②过程可表示为CO2+NiC=2CO+Ni

C.①→②过程吸收能量

D.Ni在该反应中做催化剂

已知：I.草酸(H2C2O4)是二元弱酸，熔点101～102℃；

II.草酸的溶解度如下表所示：

III.在催化剂和硫酸存在下，用浓硝酸氧化淀粉水解液可制备草酸，发生的主要反应为：

C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O。

回答下列问题：

(1)装置A中仪器X名称为___________，水从接口___________(填“a”或“b”)进入。

(2)装置B的作用是___________；设计装置C的目的是_________________________。

(3)反应C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O中，每生成1 mol H2C2O4转移电子的物质的量为____________。

(4)将装置A和C中反应液浓缩、静置结晶并过滤得粗草酸晶体，提纯H2C2O4·2H2O的方法是_________________________。

(5)探究草酸的性质：

①向Na2CO3溶液中滴加H2C2O4溶液，产生大量气体，说明草酸的酸性比碳酸________(填“强”或“弱”)。

②向NaClO溶液中加入过量H2C2O4溶液，有气泡产生，能解释这一现象的离子方程式为___。

回答下列问题：

(1)装置②中盛放的药品为__________；装置④的作用是吸收氨气和__________。

(2)实验时先点燃①处酒精灯，其目的是______________________________________。

(3)为使实验安全，装置④的尾气处理方法是_____________________。

(4)装置①中发生反应的化学方程式为_____________________；装置③中发生反应的化学方程式为____________________。

A.将氨气通入滴有酚酞试液的水中，溶液变红：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－

B.少量FeCl3溶液滴入沸水中变为红褐色液体：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

C.向CuCl2溶液中加入足量的铁粉，溶液由蓝色变为浅绿色：Fe＋CuCl2＝Cu＋FeCl2

D.呼吸面具使用后，Na2O2由淡黄色逐渐变为白色：2Na2O2＝2Na2O＋O2↑

下列说法错误的是

A.“沉碘”时，Na2SO3作还原剂

B.“氧化”时，尾气可用NaOH溶液吸收处理

C.“制Fe3I8”时，每生成1 mol Fe3I8转移8mole－

D.“转化”时，K2CO3溶液可用K2SO4溶液代替