[题目]已知反应.为研究影响该反应速率的因素.在不同条件下进行4组实验.Y.Z的起始浓度为0.反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示.下列说法不正确的是( )A.若实验②.④只改变一个条件.则由实验②.④得出结论:升高温度.化学反应速率加快B.若实验①.②只改变一个条件.则由实验①.②得出结论:增大反应物浓度.化学反应速率加快C.若实验②.③只改� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知反应，为研究影响该反应速率的因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z的起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是( )

A.若实验②、④只改变一个条件，则由实验②、④得出结论：升高温度，化学反应速率加快

B.若实验①、②只改变一个条件，则由实验①、②得出结论：增大反应物浓度，化学反应速率加快

C.若实验②、③只改变一个条件，则实验③使用了催化剂

D.0～10min内，实验③的平均速率v(Y)=0.04 mol/(L·min)

【答案】D

【解析】

A．若实验②、④只改变一个条件，实验②、④两组实验，X的起始浓度相同，温度由第②组实验的800℃升高到820℃，反应速率明显加快，说明温度升高，化学反应速率加快，A选项正确；

B．从图像中可以看出，实验①、②两组实验，温度相同，随着反应为X的浓度增大，化学反应速率加快，B选项正确；

C．实验②、③两组实验，X的起始浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但实验③达到平衡的时间短，反应速率快，说明实验③使用了催化剂，C选项正确；

D．在0～10min内，实验③的平均速率v(X)=（1.0mol/L－0.6mol/L）÷10min＝0.04mol/(L·min)，因为化学反应速率之比等与化学计量数之比，所以v(Y)=0.02mol/(L·min)，故D项错误；

答案选D。

练习册系列答案

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【题目】已知可分别通过如下两个反应制取氢气: （）

a.CH3CH2OH(g)+H2O(g) 4H2(g)+2CO(g)　ΔH=+256.6 kJ·mol-1

b.2CH3CH2OH(g)+O2(g) 6H2(g)+4CO(g)　ΔH=+27.6 kJ·mol-1

则下列说法正确的是（）

A.乙醇的燃烧热ΔH=-13.8 kJ·mol-1

B.升高反应a的反应温度，乙醇的转化率减小

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-229 kJ·mol-1

D.制取等量的氢气，反应b吸收的能量更少

【题目】燃煤产生的烟气中含有较多的CO2、CO、SO2等影响环境的气体。如何综合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。

(1)已知：

反应	热化学方程式	平衡常数
①	2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)　ΔH1	K1
②	CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2	K2
③	2CO(g)＋4H2(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3	K3

则ΔH1＝___________(用ΔH2、ΔH3表示)；K3＝____________(用K1、K2表示)。

(2)针对反应①研究发现，该反应中CO2的平衡转化率随反应温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如图：

①ΔH1______(填写“>”或“<”)0；

②若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率____________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数K____________。

(3)研究发现，催化剂可以促使烟气CO、SO2转化为CO2、S。反应原理为：2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l)　ΔH＝-270 kJ·mol-1

①其他条件相同，研究发现，分别选取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反应的催化剂时，SO2的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择Fe2O3作催化剂，主要原因可能是______________；

②若在2 L恒容密闭容器中，将3 mol CO、1 molSO2混合，在一定条件下引发反应，当SO2的平衡转化率为40%时，此时K＝________；

③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使SO2转化率增大的是____(填序号)。

A．CO　　　B．SO2　　　C．N2　　　D．H2S　　　E．CO2

(4)一定温度下，向某体积不变的密闭容器中通入一定量的CO(g)和H2O(g)发生反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，下列图像分别代表焓变（ΔH）、混合气体平均相对分子质量（）、气体密度（ρ）、CO2体积分数φ(CO2)与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是________(填序号)。