题目内容
【题目】（1）.FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。
下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；
A．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液
B．加热煮沸氯化铁饱和溶液
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色。
（2）写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式:___________________。
（3）写出次氯酸的电子式：________________；写出过氧化钠中存在的所有化学键类型：____________________。
（4）铁粉中含有铝粉，可加______除去杂质，发生的化学方程式为______________。
【答案】D Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O 
离子键和共价键（或离子键和非极性键） 氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【解析】
(1)实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色；胶体是均一稳定的分散系；
(2)酸式盐与碱反应，要以不足量的物质为标准写离子方程式；
(3)结合原子结构及物质结合顺序写电子式、判断化合价；
(4)利用二者性质的不同点除杂。
(1)A．饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，选项A错误；
B．氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，选项B错误；
C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液反应生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体，选项C错误；
D．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O(热)
Fe(OH)3(胶体)+3HCl，选项D正确；
(2) Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应时，NaHCO3不足量，完全反应，离子方程式是：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O；
(3)次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子形成一对共用电子对，电子式为
；过氧化钠中两个氧原子间形成一个非极性共价键，每个O原子再分别与钠形成形成离子键；
(4)Al、Fe都是比较活泼的金属，都可以与酸发生反应，而Al还可以与强碱溶液反应，Fe不能反应，所以除去铁粉中含有铝粉可以向混合物中加入足量NaOH溶液除去，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
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