10．已知反应:①2C(s)+O2△H=-221kJ/mol.②稀溶液中.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.反应热要有正负号.中和热不用.弱酸的中和热减少.下列结——青夏教育精英家教网——

10．已知反应：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，反应热要有正负号，中和热不用，弱酸的中和热减少，下列结论正确的是（　　）

	A．	碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
	B．	①的反应热为221 kJ/mol
	C．	稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
	D．	稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

9．下图是吸热反应的是（　　）

8．20mL 5.0mol/L Na₂SO₄溶液中，溶质的质量是14.2g；此溶液中Na⁺的物质的量浓度为10mol/L；取出5mL该溶液，5mL该溶液中SO₄^2-物质的量浓度为5mol/L；将20mL 5.0mol/L Na₂SO₄溶液加水稀释至100mL，则稀释后溶液中Na₂SO₄物质的量浓度为1mol/L．

7．0.5molNH₄⁺中含有2mol H，含有10mol电子，0.5molNH₄⁺质量为9g．

6．室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c（OH^-）为10^-2 mol•L^-1．

5．室温下，向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入石蕊试液，出现蓝色，该溶液可能是（　　）

	A．	0.05 mol•L^-1的硫酸溶液		B．	0.1 mol•L^-1的硫酸钠溶液
	C．	pH=1的醋酸溶液		D．	pH=1的盐酸

4．下列电离方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	Cu（OH）₂=Cu²⁺+2 OH^-		B．	NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
	C．	HF=H⁺+F^-		D．	H₃PO₄3?3H⁺+PO₄^3-

3．水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

已知：2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$

请回答下列问题：
（1）饱和一元醇A中氧的质量分数约为21.6%，则A的分子式为C₄H₁₀O．结构分析显示A只有一个甲基，则A的名称为1-丁醇．
（2）B能发生银镜反应，该反应的化学方程式为CH₃CH₂CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃↑+H₂O．
（3）C中含有官能团的名称为碳碳双键、醛基；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂银氨溶液、稀盐酸、溴水．
（4）第③步的反应类型为加成反应（或还原反应）；D的一种同分异构体M的核磁共振氢谱显示只有一种峰，写出M的结构简式

．
（5）写出E的结构简式

2．工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）此生产过程中，N₂与H₂合成NH₃所用的催化剂是铁砂网．
1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程．示意图如图2：

分别表示N₂、H₂、NH₃．图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N₂、H₂被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N₂、H₂中的化学键断裂．
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是使NO循环利用，全部转化为硝酸．
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O氨气还原法：8NH₃+6NO₂ $?_{△}^{催化剂}$7N₂+12H₂O（NO也有类似的反应）以上两种方法中，符合绿色化学的是氨气还原法．
（5）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的产率是96%，NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的53%．
（6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表．

注意事项	理由
①不能与碱性肥料混施
②不能剧烈撞击

甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物．工业上可用CO和H₂制取甲醇，化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=b kJ/mol，
为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比（$\frac{c（CO）起始}{c（{H}_{2}）起始}$）及温度的关系，研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图所示：
（1）反应热b＜0 （填“＞”或“＜”）．
（2）若Ⅱ反应的n（CO）起始=10mol、投料比为0.5，
A点的平衡常数K_A=1，
B点的平衡常数K_B=K_A（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）为提高CO转化率可采取的措施是减小投料比、较低温度（答出两条即可）．

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