题目内容
7．0.5molNH4+中含有2mol H，含有10mol电子，0.5molNH4+质量为9g．分析 每个NH4+离子含有4个H原子、10个电子，H原子物质的量为NH4+的4倍，含有电子为NH4+的10倍，根据m=nM计算NH4+的质量．
解答 解：每个NH4+离子含有4个H原子、10个电子，含有H原子为0.5mol×4=2mol，含有电子为0.5mol×10=5mol，0.5molNH4+质量为0.5mol×18g/mol=9g，
故答案为：2；10；9．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．
练习册系列答案
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17．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | Ba（OH）2的电离方程式为：Ba（OH）2?Ba2++（OH）22- | |
| B． | 易溶于水的物质一定是电解质，难溶于水的物质一定不是电解质 | |
| C． | 硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al2（SO4）═2Al3++3SO42- | |
| D． | 虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质 |
15．在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和HCl的混合气体．在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（ ）
| A． | 原子数 | B． | 密度 | C． | 质量 | D． | 分子数 |
分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N2、H2被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂．
12．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
| A． | 把Cu片和Fe片紧靠在一起浸入稀硫酸中，Cu片表面出现气泡 | |
| B． | 用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层铜 | |
| C． | 把Cu片浸入FeCl3溶液中，在Cu片表面出现一层铁 | |
| D． | 把Zn粒放入装有稀盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，放出气泡的速率减慢 |
16．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液 | |
| B． | 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 | |
| C． | 检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中滴加KSCN溶液，再加入少量新制氯水，观察实验现象 | |
| D． | 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 |
