题目内容
6．室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c（OH-）为10-2 mol•L-1．分析 NaCN是强碱弱酸盐，溶液中的所有氢离子和氢氧根均来自于水的电离，但由于CN-的水解，氢离子被结合走一部分，据此分析．
解答 解：pH=12的NaCN溶液中，c（H+）=10-12mol/L，c（OH-）=10-2mol/L，由于NaCN是强碱弱酸盐，溶液中的所有氢离子和氢氧根均来自于水的电离，但由于CN-的水解，氢离子被结合走一部分，故c（H+）=10-12mol/L是被结合剩下的，故c（OH-）=10-2mol/L才是水电离出OH-的全部，即溶液中水电离出的c（OH-）=10-2mol/L，故答案为：10-2．
点评 本题考查了水的电离及其影响，题目难度中等，明确酸碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐促进了水的电离为解答关键，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．
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轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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如图所示，将一小块钠放在石棉网上加热．回答下列问题：
14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA | |
| B． | 17g的OH-离子中含有的电子数为9NA | |
| C． | 常温常压下，44gCO2含有的氧原子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA |
甲醇汽油是一种新能源清洁燃料，可以作为汽油的替代物．工业上可用CO和H2制取甲醇，化学方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ/mol，
11．pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，停止电解，取出电极，将溶液摇匀，测得溶液的pH＞a，则该电解质溶液是（ ）
| A． | K2SO4 | B． | NaOH | C． | NaCl | D． | AgNO3 |
18．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 浓度均为0.1 mol•L-1的氨水和盐酸等体积混合后：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O） | |
| B． | 等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＜c（HCO${\;}_{3}^{-}$） | |
| C． | 在NaHB溶液中一定有：c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-） | |
| D． | Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3） |
15．如图R、W、X、Y、Z为五种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，则其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）
| 选项 | R | W | X | Y | Z |  |
| A | Si | SiO2 | H2SiO2 | Na2SiO2 | SiCl4 | |
| B | Na | Na2O | Na2O2 | Na2CO3 | NaOH | |
| C | Fe | Fe（OH）2 | FeCl3 | FeCl3 | Fe（NO4）3 | |
| D | Al | NaAlO2 | Al2（SO4）3 | AlCl3 | Al（NO4）3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．
如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为NaCl和酚酞和混合溶液浸湿的滤纸，离子交换膜只允许Na+通过，电池充电、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3$\frac{\underline{\;放电\;}}{充电}$Na2S4+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（ ）
如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为NaCl和酚酞和混合溶液浸湿的滤纸，离子交换膜只允许Na+通过，电池充电、放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3$\frac{\underline{\;放电\;}}{充电}$Na2S4+3NaBr．闭合开关K时，b极附近先变红色．下列说法正确的是（ ）| A． | 电池充电时，电极B连接直流电源的正极 | |
| B． | 电池放电过程中Na+从左到右通过离子交换膜 | |
| C． | 闭合开关K后，b电极附近pH变小 | |
| D． | 当b电极上析出气体1120mL（标准状况）时，有0.1 molNa+通过离子交换膜 |