题目内容
10.已知反应:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol,②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,反应热要有正负号,中和热不用,弱酸的中和热减少,下列结论正确的是( )A. | 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol | |
B. | ①的反应热为221 kJ/mol | |
C. | 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol | |
D. | 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量 |
分析 A、CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量;
B、反应热包含符号,①的反应热为-221 kJ•mol-1;
C、中和热为强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水放出的热量;
D、醋酸是弱电解质,电离需吸收热量.
解答 解:A、由反应①可知,1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ,CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量,故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ,所以碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol,故A正确;
B、反应热包含符号,①的反应热为-221 kJ•mol-1,故B错误;
C、中和热为强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水放出的热量,故C错误;
D、醋酸是弱电解质,电离需吸收热量,稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水△,放出的热量小于57.3 kJ,故D错误;
故选A.
点评 本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等,难度不大,注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=-57.3kJ/mol.
练习册系列答案
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20.下列各组变化中,后者一定包括前者的是( )
A. | 物理变化、化学变化 | B. | 氧化还原反应、分复反应 | ||
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