题目内容
5.室温下,向pH=13的氢氧化钡溶液中加入等体积的下列溶液后,滴入石蕊试液,出现蓝色,该溶液可能是( )A. | 0.05 mol•L-1的硫酸溶液 | B. | 0.1 mol•L-1的硫酸钠溶液 | ||
C. | pH=1的醋酸溶液 | D. | pH=1的盐酸 |
分析 常温下,石蕊溶液PH变色范围5--8,滴入石蕊试液显蓝色,说明溶液显碱性.氢氧化钡中OH-的浓度是0.1mol/L,所以选项A、D中都恰好反应,溶液显中性.C中醋酸过量,溶液显酸性,硫酸钠和氢氧化钡反应后,溶液仍然是显碱性的.
解答 解:A、向pH=13的Ba(OH)2溶液中加入0.05 mol•L-1的硫酸溶液,c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)=0.1mol/L,等体积混合氢离子氢氧根离子恰好反应,滴入石蕊试液,溶液呈紫色,故A错误;
B、pH=13的Ba(OH)2溶液c(OH-)=0.01mol/L,Ba(OH)2溶液浓度0.005mol/L,溶液中加入等体积0.1mol/LNa2SO4溶液,生成硫酸钡和氢氧化钠溶液,溶液呈碱性,滴入石蕊试液,出现蓝色,故B正确;
C、向pH=13的Ba(OH)2溶液中加入等体积pH=1的醋酸溶液,醋酸平衡状态氢离子浓度和氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度相同,恰好反应,醋酸是弱酸又电离出氢离子,溶液呈酸性,石蕊试液呈红色,故C错误;
D、向pH=13的Ba(OH)2溶液c(OH-)=0.1mol/L,加入等体积pH=1的盐酸溶液,恰好反应溶液呈中性,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了算教案中和反应后溶液酸碱性的分析判断和计算,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
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13.用托盘天平(指针向上的)称量样品时,若指针偏向右边,则表示( )
A. | 左盘重,样品轻 | B. | 左盘轻,砝码重 | C. | 右盘重,砝码轻 | D. | 右盘轻重,样品重 |
10.已知反应:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol,②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,反应热要有正负号,中和热不用,弱酸的中和热减少,下列结论正确的是( )
A. | 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol | |
B. | ①的反应热为221 kJ/mol | |
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D. | 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ 热量 |
17.常温下,浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示,下列叙述错误的是( )
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B. | ROH的电离程度:b点大于a点 | |
C. | 若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 | |
D. | 当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时,若两溶液同时升高温度,则$\frac{c({M}^{+})}{c({R}^{+})}$不变 |
14.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. | 1.0 mol.L-l的NaAl02溶液和2.5 mol.L-l的盐酸等体积混合:2AlO${\;}_{2}^{-}$+5H+═Al(OH)3↓+Al3++H2O | |
B. | 铜溶于0.5 mol.L-1的硝酸中:Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$═Cu2++2NO2↑+2H2O | |
C. | 工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
D. | 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2++OH-+H++Si${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O |
15.25g Fe和S的混合物加热反应后,生成FeS 22g,则混合物中硫粉的质量可能为( )
A. | 8g | B. | 10g | C. | 11g | D. | 14g |