4．下列说法正确的是（　　）
①太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
②在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解
③H2S、SO2、CO2三种气体都可以用浓硫酸干燥
④SO2中混有的少量HCl气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去
⑤检验FeCl2溶液中的Fe2+，先加入氯水再滴加少量KSCN溶液，观察现象
⑥将AlCl3溶液在HCl气流中加热蒸干制得AlCl3固体，将固体熔融电解可制得金属铝
⑦用PH试纸测得某氯水的PH=4
⑧向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成白色沉淀，不能证明氯元素的非金属性强于硅元素
⑨水中的SO42-、Na+、K+、Cl-可用电渗析法除去
⑩煤经过气化和液化的物理变化可变为清洁燃料．
A．③④⑦⑩B．①③⑥⑧C．①④⑧⑨D．②⑤⑦⑨
3．X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即产生大量气泡．请回答下列问题：
（1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有离子键、共价键．W在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族．
（2）XY3-离子的立体构型是平面三角形；ZY42-中的一个Y原子被Z替换后形成Z2Y32-，则Z2Y32-离子中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化杂化．Z2Y32-在稀硫酸中的反应为S2O32-+2H+=S+SO2↑+H2O．
（3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562，.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为：H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6 kJ/mol．
（4）在酸性溶液中，WY4-能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
（5）第二周期中第一电离能介于Be与x元素之间的元素分别是C和O，与w同周期的最外层仅有一个未成对电子的原子分别是Cr和Cu，其中价电子数目最多的原子其电子排布图为1s22s22p63s23p63d104s1．
2．常温下，Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4.0，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.3，通过计算可知pH=4能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，方案可行（填“可行”或“不可行”）．
1．请根据所给图形回答下列问题：
（1）图表示容器中气体粒子的示意图，图中“○”和“●”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是D，可表示氯化氢（HCl）分子的是B，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是C（填序号）．
ABCD
（2）如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是C（填序号）．

A．生成1mol O2需断开4mol H-O共价键
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
（3）表各图中的小球代表原子序数从1～18元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是C（填序号）．
ABC
NH3CO2CCl4
20．500mL KNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中 c（NO3-）=6mol•L-1，用石墨做电极电解此混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到 22.4L（标准状况）气体，假定电解后溶液体积仍为 500mL，下列说法正确的是（　　）
A．原混合溶液中 c（K+）为 2 mol•L-1
B．电解过程中共转移 8 mol电子
C．电解得到的Cu 的物质的量为 0.5 mol
D．电解后溶液中的 c（H+）为 2 mol•L-1
19．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物 的名称为2，6二甲基5乙基庚烷
B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
C．化合物  是苯的同系物
D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9
18．在盛有稀碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，电解一时间后，溶液中无晶体析出，则下列说法错误的是（　　）
A．溶液的浓度增大
B．溶液的pH增大
C．溶液中钠离子与碳酸根离子的物质的量之比变小
D．溶液的质量分数不变
17．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）A为0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）C为0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液相比较（NH4）2Fe（SO4）2（填
溶质的化学式）溶液中NH4+的浓度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式2NH3?NH4++NH2-；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向逆反应方向移动．
16．下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是 （　　）
A．100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2气体
B．100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯气
C．100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4g NaOH固体
D．100ml自来水中加入0.01mol蔗糖溶解
15．下列各电离方程式中，书写正确的是 （　　）
A．Fe（OH）3═Fe3++3OH-B．KHSO4?K++H++SO42-
C．NH4HCO3═NH4++HCO3-D．NaH2PO4═Na++2H++PO43-
 0  162925  162933  162939  162943  162949  162951  162955  162961  162963  162969  162975  162979  162981  162985  162991  162993  162999  163003  163005  163009  163011  163015  163017  163019  163020  163021  163023  163024  163025  163027  163029  163033  163035  163039  163041  163045  163051  163053  163059  163063  163065  163069  163075  163081  163083  163089  163093  163095  163101  163105  163111  163119  203614 

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