题目内容

17．物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）A为0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）B为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）C为0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液相比较（NH4）2Fe（SO4）2（填
溶质的化学式）溶液中NH4+的浓度更大，其原因是NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制．
（4）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式2NH3?NH4++NH2-；在液氨中加入NH4Cl，平衡将向逆反应方向移动．

分析 （1）硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小；
（2）碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的水解、电离平衡；
（3）亚铁离子和铵根水解均显酸性，亚铁离子水解抑制铵根的水解，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）稍大，以此解答该题；
（4）根据水的电离和题给信息结合外界条件对平衡移动的影响分析．

解答 解：（1）硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c （NH4+）＞c（SO42-），铵根离子水解程度较小，则溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子的水解、电离平衡，其离子方程式分别为：HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，
故答案为：HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（3）（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制，因此（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+的水解程度（NH4）2SO4的要小，（NH4）2Fe（SO4）2比（NH4）2SO4的c（NH4+）大．
故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2；NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制；
（4）液氨类似于水的电离，已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，则液氨的电离方程式为2NH3?NH4++NH2-，在液氨中加入NH4Cl，NH4+浓度增大，则平衡向逆反应方向移动，
故答案为：2NH3?NH4++NH2-；逆反应方向．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、盐类水解平衡及其影响因素等知识点，主要是离子浓度大小判断、盐类水解影响因素分析，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．现将2molA和1molB加入2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），分别在Tl和T2时测得生成物C的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．T1＜T2
B．该反应在温度为T1时达到平衡时，容器中A与C的物质的量浓度相等
C．温度为T2时，2s内B的平均速率为0.3mol•L-1•s-l
D．温度为T1时，达平衡时反应物A的转化率为60%
13．下列操作实验操作、现象、解释或结论都正确的是（　　）
操作现象解释或结论
A充分浸透了 Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可用作木材防火剂
B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+
C分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫溶液颜色都变淺说明氯气和二氧化硫都有
漂白性
D向某加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加
KIO3
A．AB．BC．CD．D
5．已知2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，下列说法中不正确的是（　　）
A．相同条件下，H2O电解产物H2和O2的物质的量之比为2：1
B．相同条件下，H2O电解产物H2和O2的质量之比为2：1
C．相同条件下，1molH2与1molO2的体积相同
D．相同条件下，1molH2与1molO2的质量不相同
12．下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验．
Ⅰ．测定化学反应速率
该同学利用如图装置测定化学反应速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是秒表．
（2）若在2min时收集到224mL（已折算成标准状况）气体，可计算出该2min内H+的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是SO2会部分溶于水，导致所测得SO2体积偏小．
（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：测定一段时间内生成硫单质的质量或测定一定时间内溶液H+浓度的变化等（写一种）．
Ⅱ．为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如表．（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
实验序号体积V/mL时间/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（4）该实验进行的目的是探究反应物浓度（Na2S2O3）对化学反应速率的影响，淀粉溶液的作用是作为显色剂，检验I2的存在，表中Vx=4.0 mL，通过比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大．
2．常温下，Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4.0，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.3，通过计算可知pH=4能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，方案可行（填“可行”或“不可行”）．
9．A、B、C、D  4 种元素的原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）由此可知元素A、B、C、D分别为H、N、O、Na．
（2）上述元素种任意三种组成的化合物中，既含离子键又含共价键的化合物的化学式为NaOH、NH4NO3、NaNO3．（至少写三种）
（3）四种元素两两组合，能组成共价化合物的化学式有NH3 、H2O、H2O2．（至少写三种）
6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．过量的SO2通入NaOH中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
7．下列说法正确的是（　　）
A．通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化
B．因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子
C．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键
D．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用

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