下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是 ( )A．100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2气体B．100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯气C．100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4g NaOH固体D．100ml自来水中加入0.01mol蔗糖溶解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是（　　）

	A．	100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO₂气体
	B．	100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯气
	C．	100ml 0.5mol/L的CuSO₄溶液中加入4g NaOH固体
	D．	100ml自来水中加入0.01mol蔗糖溶解

分析溶液的导电性与离子浓度成正比，与电荷成正比，能使溶液导电性变化较大，说明操作前后溶液中离子浓度变化较大，据此分析解答．

解答解：A．氯水中HClO是强电解质、HCl是强电解质，且氯气的溶解性较小，所以0.1mol/L的氯水中溶液的导电性较弱，通入0.01mol二氧化硫后，氯气、水和二氧化硫发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，离子浓度变化较大，溶液导电性变化较大，故A正确；
B．NaOH是强电解质，100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯气，二者反应后溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaOH，离子浓度变化不大，溶液导电性变化不大，故B错误；
C．n（NaOH）=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，二者完全反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子浓度变化不大，溶液导电性变化不大，故C错误；
D．蔗糖是分子晶体，溶于水后以分子存在，所以自来水中离子浓度变化不大，则溶液导电性变化不大，故D错误；
故选A．

点评本题考查电解质溶液导电性强弱判断，为高频考点，明确离子浓度、离子所带电荷是影响溶液导电性主要原因是解本题关键，知道物质之间发生的反应及强弱电解质，题目难度不大．

练习册系列答案

②的化学反应平衡常数分别为K₁、K₂．
（1）请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式．该反应的化学平衡常数K=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）．
（2）温恒容条件下，反应①达到平衡后；t₁时刻通入少量CO₂；请在下图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注．

12．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1 mol/L CaCl₂溶液中含有Cl^-的数目为N_A
	B．	标准状况下，2.24L HF所含分子数一定为0.1N_A
	C．	6.4g S₆与S₈的混合物中所含S原子数一定为0.2N_A
	D．	标准状况下，2.24L 氧元素的单质所含原子数一定为0.2N_A

4．CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ•mol^-1．该反应可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃时，分别将0.50molCH₄和a molNO₂充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如表：

实验编号	温度		0	10	20	40	50
1	130℃	n（CH₄）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n（CH₄）/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

（1）开展实验1和实验2的目的是研究温度对该化学平衡的影响．
（2）180℃时，反应到40min，体系是（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态．可确定40min时反应已经达平衡状态；CH₄的平衡转化率为70%．
（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值．（写出计算过程）
（4）已知CH₄（g）+4NO₂（g）?4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1，求算：△H₂=-1160kJ/mol．

11．由于少数不法商贩惟利是图，假酒、假盐、假药等引起的中毒事件屡有发生．下列物质被误食后，不会引起中毒的是（　　）

NaNO₂

AgNO₃

BaCO₃

BaSO₄

1．请根据所给图形回答下列问题：
（1）图表示容器中气体粒子的示意图，图中“○”和“●”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是D，可表示氯化氢（HCl）分子的是B，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是C（填序号）．


A	B	C	D

（2）如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是C（填序号）．

A．生成1mol O₂需断开4mol H-O共价键
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
（3）表各图中的小球代表原子序数从1～18元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是C（填序号）．

A	B	C

NH₃	CO₂	CCl₄

8．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Q⁺核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）化合物X₂W₂中W的杂化方式为sp³，ZW₂^-离子的立体构型是V形；
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO₂（填化学式）；
（4）将Q单质的粉末加入到ZX₃的浓溶液中，并通入W₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为2Cu+8NH₃+O₂+2H₂O=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-．

5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe₂O₃$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe₂（SO₄）₃
②SiO₂$\stackrel{NaOH}{→}$Na₂SiO₃$\stackrel{HCl}{→}$H₂SiO₃
③AlCl₃$\stackrel{电解}{→}$Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO₂
④Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na₂O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
⑤SO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₃$\stackrel{O_{2}}{→}$H₂SO₄
⑥饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃．

6．

氢氧燃料电池是一种化学电源，如图所示，以石墨为电极，两极分别通入氢气和氧气，KOH溶液为电解质溶液，下列说法不正确的是（　　）

	A．	在电池反应中每转移2mol电子，正极消耗O₂的体积为11.2L
	B．	b极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
	C．	工作一段时间后，电解质溶液碱性减弱
	D．	该装置将化学能转化为电能

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