Question

4．下列说法正确的是（　　）
①太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
②在酒精灯加热条件下，Na₂CO₃和NaHCO₃固体都能发生分解
③H₂S、SO₂、CO₂三种气体都可以用浓硫酸干燥
④SO₂中混有的少量HCl气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去
⑤检验FeCl₂溶液中的Fe²⁺，先加入氯水再滴加少量KSCN溶液，观察现象
⑥将AlCl₃溶液在HCl气流中加热蒸干制得AlCl₃固体，将固体熔融电解可制得金属铝
⑦用PH试纸测得某氯水的PH=4
⑧向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成白色沉淀，不能证明氯元素的非金属性强于硅元素
⑨水中的SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Cl^-可用电渗析法除去
⑩煤经过气化和液化的物理变化可变为清洁燃料．

• A． ③④⑦⑩
• B． ①③⑥⑧
• C． ①④⑧⑨
• D． ②⑤⑦⑨

Answer 1

分析 ①太阳能电池的成分是硅单质；
②Na₂CO₃加热不分解；
③所干燥的物质不能与干燥剂发生反应；
④HCl可与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫气体；
⑤Fe²⁺的检验应先加少量KSCN溶液，再加氯水；
⑥氯化铝是共价合物，熔融态不导电；
⑦次氯酸具有漂白性；
⑧根据元素最高价氧化物对应水化物的酸性可以比较元素的非金属性强弱；
⑨可用电渗析法除去水中的SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Cl^-等；
⑩没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化．

解答 解：①太阳能电池的成分是硅单质，太阳能是清洁能源，故①正确；
②NaHCO₃不稳定，加热易分解：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃加热不分解，故②错误；
③H₂S与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，故③错误；
④二氧化硫不与亚硫酸氢钠反应，HCl可与亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫气体，从而将杂质气体除去，故④正确；
⑤先滴加氯水，亚铁离子被氧化生成铁离子，加KSCN溶液变血红色，只能说明加氯水后溶液中含三价铁离子，不能检验原溶液是否含亚铁离子；Fe²⁺的检验应先加少量KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变血红色，说明原溶液中含亚铁离子，故⑤错误；
⑥HCl可抑制氯化铝的水解，则将AlCl₃溶液在HCl气流中加热蒸干制得AlCl₃固体，氯化铝在熔融态不导电，制金属铝是电解熔融氧化铝，故⑥错误；
⑦氯水中次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，应该用pH计测定氯水pH值，故⑦错误；
⑧在硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，溶液变浑浊，说明盐酸的酸性强于硅酸，但是不能说明Cl元素的非金属性强于Si元素，故⑧正确；
⑨电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，可用电渗析法除去水中的SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Cl^-等，故⑨正确；
⑩煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故⑩错误；
综上分析正确的有①④⑧⑨；
故选C．

点评 本题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，为高频考点，侧重于学生的实验分析能力和综合理解运用能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．