题目内容
1．请根据所给图形回答下列问题：（1）图表示容器中气体粒子的示意图，图中“○”和“●”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是D，可表示氯化氢（HCl）分子的是B，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是C（填序号）．
 |  |  |  |
| A | B | C | D |
A．生成1mol O2需断开4mol H-O共价键
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
（3）表各图中的小球代表原子序数从1～18元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是C（填序号）．
| A | B | C |
 |  |  |
| NH3 | CO2 | CCl4 |
分析 （1）氮气是同种元素形成的双原子分子，HCl是不同元素形成的双原子分子；一氧化碳是不同元素形成的双原子分子，氧气是同种元素形成的双原子分子；
（2）1mol水分子中含有2molH-O键，反应前后原子守恒；
（3）A．氨气中氮原子最外层有1对孤对电子；
B．二氧化碳中C与O形成2对共价键；
C．四氯化碳中Cl最外层还有3对孤对电子．
解答 解：（1）氮气是同种元素形成的双原子分子，图中D符合，HCl是不同元素形成的双原子分子，图中B符合；一氧化碳是不同元素形成的双原子分子，氧气是同种元素形成的双原子分子，所以表示一氧化碳和氧气的混合气体的是C；
故答案为：D；B；C；
（2）A．生成1mol O2需2mol水，则断开4mol H-O共价键，故A正确；
B．2mol水分子分解生成2mol氢气和1mol氧气，则水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1，故B正确；
C．水分解过程中，分子的种类发生改变，原子种类不变，故C错误；
D．由质量守恒可知，水分解过程中，原子的数目不变，故D正确；
故答案为：C；
（3）A．氨气中N与H形成三对共价键，剩余一对孤对电子，故A正确；
B．二氧化碳中C分别与两个O形成2对共价键，O剩余2对孤对电子，故B正确；
C．四氯化碳中Cl的最外层三对孤对电子漏掉，故C错误；
故答案为：C．
点评 本题考查了分子的组成、常见元素的成键特点，题目难度不大，注意把握原子形成的共价键数目与其原子核外的单电子数有关，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
练习册系列答案
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16．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源 | |
| B． | 金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀 | |
| C． | NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂 | |
| D． | 高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造 |
17．下列晶体属于原子晶体，且晶体内只含极性键的是（ ）
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9．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（ ）
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| B． | 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 | |
| C． | 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 | |
| D． | 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
16．下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是 （ ）
| A． | 100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2气体 | |
| B． | 100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯气 | |
| C． | 100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4g NaOH固体 | |
| D． | 100ml自来水中加入0.01mol蔗糖溶解 |
如图所示实验装置可用于制取乙炔．请填空：
10．下列说法正确的是（ ）
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| B． | NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl- | |
| C． | 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 | |
| D． | H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构 |
