下列说法正确的是( )A．按系统命名法.化合物的名称为2.6二甲基5乙基庚烷B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水.最多可生成3种二肽C．化合物是苯的同系物D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，化合物的名称为2，6二甲基5乙基庚烷
	B．	丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
	C．	化合物是苯的同系物
	D．	三硝酸甘油酯的分子式为C₃H₅N₃O₉

分析 A．主链含7个C，3号C上有乙基，2、5号C上有甲基；
B．两种氨基酸，结构不对称，同种氨基酸分子形成2种，不同氨基酸分子形成2种；
C．含一个苯环组成上相差CH₂的有机物为苯的同系物；
D.3分子硝酸和1分子甘油可生成三硝酸甘油酯和3分子水．

解答解：A．主链含7个C，3号C上有乙基，2、5号C上有甲基，则名称为2，5-二甲基-3-乙基-庚烷，故A错误；
B．两种氨基酸，结构不对称，同种氨基酸分子形成2种，不同氨基酸分子形成2种，则可形成4种二肽，故B错误；
C．化合物是芳香族化合物，含三个苯环不是本的同系物，故C错误；
D.3分子硝酸和1分子甘油可生成三硝酸甘油酯和3分子水，则三硝酸甘油酯的分子式为C₃H₅N₃O₉，故D正确；
故选D．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、结构、分子式等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A中取代基的位次之和要小，题目难度中等．

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14．

短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增太，它们占据三个周期．Y和M位于同主族，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍．这五种元素组成一种离子化合物Q，取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加氢氧化钠稀溶液，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	简单的离子半径：M＞Y＞Z
	B．	气态氢化物的热稳定性：Y＞X
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z
	D．	由R、X、Y、M四种元素只能组成一种盐

15．燃烧法是测定有机物化学式的一种重要方法．现在完全燃烧0.1mol某烃，将燃烧产物CO₂和H₂O依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，实验结束后，称得浓硫酸增重12.6g，浓氢氧化钠溶液增重26.4g．
求：（1）该有机物的分子式；
（2）该有机物可能的结构简式．

7．已知物质A、B、C、D、E、F有如下转化关系：

试根据上述变化，推断A、B、C、D、E、F的可能化学式．

14．用石墨作电极电解下列溶液①稀H₂SO₄②K₂SO₄溶液　③NaCl溶液　④CuSO₄溶液　⑤KOH溶液
（1）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为2：1的是（填序号）①②⑤，
（2）阴极、阳极都有气体产生，且体积比（相同条件下）为1：1的是（填序号）③其阳极的电极反应式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑，电解的总方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）阴极、阳极都有气体产生，其中溶液pH变小的是①，pH变大的是③⑤．（填序号）
（4）一个电极析出金属，一个电极逸出气体，且溶液pH明显减小的是④（填序号），其总反应的化学方程式是2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

4．下列说法正确的是（　　）
①太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能
②在酒精灯加热条件下，Na₂CO₃和NaHCO₃固体都能发生分解
③H₂S、SO₂、CO₂三种气体都可以用浓硫酸干燥
④SO₂中混有的少量HCl气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去
⑤检验FeCl₂溶液中的Fe²⁺，先加入氯水再滴加少量KSCN溶液，观察现象
⑥将AlCl₃溶液在HCl气流中加热蒸干制得AlCl₃固体，将固体熔融电解可制得金属铝
⑦用PH试纸测得某氯水的PH=4
⑧向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，生成白色沉淀，不能证明氯元素的非金属性强于硅元素
⑨水中的SO₄^2-、Na⁺、K⁺、Cl^-可用电渗析法除去
⑩煤经过气化和液化的物理变化可变为清洁燃料．

11．有五种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E的顺序依次增大；C、E同主族，D、E同周期；C与C可形成离子化合物D₂C，其阴、阳电离的电子排布均与Ne相同；A和B可形成4核10电子的分子．试回答下列问题：
（1）写出下列物质的电子式：
A、B形成的化合物

；A、C、D形成的化合物

．
（2）写出下列物质的结构式：
B元素的单质N≡N；A与C形成的化合物H-O-H．
（3）用电子式表示离子化合物D₂C的形成过程：

．

8．

过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）₆]^4-、Fe（OCN）₆^4-等．
（1）Fe²⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶．
（2）尿素与氯化铁形成{Fe[CO（NH₂）₂]₆}Cl₃配合物是一种高效有机催化剂．C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C，该配合物中π键和σ键的个数比为1：8．
（3）研究表明用TiO₂作光催化剂可将CN^-、CO、N₂O、C₂H₄等氧化为N₂、CO₂．下列说法正确的是a、c（选填序号）．
a．N₂O呈直线形 b．N的第一电离能比C小 _C．CO₂和N₂均属于非极性分子
d．C₂H₄沸点比N₂H₄低得多，主要是因为C₂H₄相对分子质量小
（4）铁可形成多种功能性材料．图为铁的一种高韧性、高耐磨性合金的晶体结构，其化学式为FeNi₃C．
（5）纳米晶体Mg₂FeH₆是一种贮氢容量大、价格低廉的储氢材料．MFeH₆可由Mg 和Fe的粉末在H₂气氛中反应加热球磨制得，该反应分两步进行．第一步反应为 Mg+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgH₂，第二步反应的化学方程式为3MgH₂+Fe

Mg₂FeH₆+Mg．

9．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为2 N_A
	B．	18gD₂¹⁶O中含有的中子数为9 N_A
	C．	标准状况下，22.4L H₂O中含有的共用电子对数为2N_A
	D．	常温常压下，11.2L的NO₂和CO₂混合气体含有氧原子数为N_A

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