5．甲醛与葡萄糖相似具有还原性．为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物.进行如下研究．(1)在图1装置中进行实验.向a中加入0.5mol•L-1CuSO4溶液50mL和5mol——青夏教育精英家教网——

5．甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有还原性．为探究过量甲醛和新制Cu（OH）₂反应的产物，进行如下研究．

（1）在图1装置中进行实验，向a中加入0.5mol•L^-1CuSO₄溶液50mL和5mol•L^-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a 20分钟后冷却至室温．
①仪器b的名称是球形冷凝管；
②能说明甲醛具有还原性的实验现象是a中出现砖红色物质．
（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H₂中的一种或两种．为确认气体成分，将装置A和如图2所示装置连接后进行实验．
依次连接的合理顺序为A→B→E→F→D→C→G，装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验．有H₂的实验现象是F中黑色固体变红色，D中固体变蓝色．
（3）已知

$\stackrel{催化剂}{→}$

$\stackrel{催化剂}{→}$

（H₂CO₃）设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价．写出实验操作、现象、结论取少量a中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价．
（4）反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）：

已知：CuO$\stackrel{易溶于浓氨水}{→}$[Cu（NH₃）₄]⁺（无色）$\stackrel{在空气中}{→}$[Cu（NH₃）₄]²⁺（蓝色），溶解得深蓝色溶液的离子方程式为2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O；
②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近．由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为n（Cu₂O）：n（Cu）=1：200．

4．赤铜矿的成分是Cu₂O，辉铜矿的成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu₂S+2Cu₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑．对于该反应的下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应中的氧化剂只有Cu₂O
	B．	Cu₂S在反应中既是氧化剂又是还原剂
	C．	Cu既是氧化产物又是还原产物
	D．	生成1 mol Cu，转移2 mol电子

3．关于下列关于周期表的描述正确的是（　　）

	A．	副族元素中没有非金属
	B．	除短周期外，其他周期均有18种元素
	C．	ⅠA族的所有元素都为金属元素
	D．	同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数相差只有1、11

2．有下列5种物质：①Ar、②CO₂、③KOH、④K₂S、⑤Na₂O₂．微粒中只存在共价键的是②；只存在离子键的是④；既存在离子键，又存在极性共价键的是③；既存在离子键，又存在非极性共价键的是⑤；不存在化学键的是①．（用编号填空）

1．（非实验班做）如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）

A	B	C	D
		将稀盐酸与碳酸钠溶液混合	5%的H₂O₂溶液中滴入2滴 1molL^-1氯化铁溶液
验证化学能转化为电能	验证氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂	验证氯比氮的非金属性强	验证催化剂加快反应速率

20．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大．下列有关叙述错误的是（　　）

	A．	四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
	B．	元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO₂、Na₂O、Na₂O₂等
	C．	元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C
	D．	元素A、C电负性大小关系为A＞C

19．已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=1.3×10^-36；ZnS：K_sp=1.6×10^-24．下列说法正确的是（　　）

	A．	相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度
	B．	除去工业废水中的Fe²⁺，可以选用CuS做沉淀剂
	C．	足量CuSO₄溶解在0.1mol/L的H₂S溶液中，Cu²⁺能达到的最大浓度为1.3×10^-35mol/L
	D．	在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl₂溶液，一定不产生FeS沉淀

18．下列有关物质的性质或结构的说法中正确的是（　　）

	A．	L层上的电子数为奇数的原子不一定是主族元素的原子
	B．	只由共价键形成的物质不一定是共价化合物
	C．	化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化
	D．	元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

17．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（　　）

	A．	向某溶液中加入适量的 AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 Cl^-
	B．	向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加 AgNO₃溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有Cl^-
	C．	向某溶液中加入 BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-
	D．	向某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加 BaCl₂溶液有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO₄^2-

用右图所示装置除去含CN^-、CI^-废水中的CN-时，控制溶液pH为9-10，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（　　）

	A．	用石墨作阳极，铁作阴极
	B．	阳极的电极反应式为：Cl^-+2OH^--2e^-═ClO^-+H₂O
	C．	阴极的电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑
	D．	除去CN^-的反应：2CN^-+5ClO^-+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O

0 162896 162904 162910 162914 162920 162922 162926 162932 162934 162940 162946 162950 162952 162956 162962 162964 162970 162974 162976 162980 162982 162986 162988 162990 162991 162992 162994 162995 162996 162998 163000 163004 163006 163010 163012 163016 163022 163024 163030 163034 163036 163040 163046 163052 163054 163060 163064 163066 163072 163076 163082 163090 203614