题目内容
16．
用右图所示装置除去含CN-、CI-废水中的CN-时，控制溶液pH为9-10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）| A． | 用石墨作阳极，铁作阴极 | |
| B． | 阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O | |
| C． | 阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑ | |
| D． | 除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O |
分析 根据装置图，该电解质溶液呈碱性，电解时，阳极要生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，据此分析．
解答 解：A．根据装置图，该电解质溶液呈碱性，电解时，阳极要生成氯气，所以铁不能作阳极，石墨做阳极，铁做阴极，故A正确；
B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，故B正确；
C．电解质溶液呈碱性，则阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑，故C正确；
D．阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故D错误；
故选：D．
点评 本题主要考查电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键，易错选项是D，注意D中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成．
练习册系列答案
相关题目
．
易被氧化；苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻、对位，当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此以R为原料合成化合物
，参照上述流程设计合成路线：
．
6．下列不能发生银镜反应的物质是（ ）
| A． | 甲酸 | B． | 乙醛 | C． | 甘油 | D． | 果糖 |
4．下列有关气体体积的描述中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.02×1023个 | |
| B． | 1L氢气一定比1L氧气质量少 | |
| C． | 含有6.02×1023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42-的物质的量为3mol | |
| D． | 1molAl3+带有的正电荷数为3NA |
11．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确是（ ）
| A． | 标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体 | |
| B． | 最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-） | |
| C． | 最终得到7.8 g的沉淀 | |
| D． | 最终得到的溶液中c（Na+）=1.5 mol•L-1 |
1．（非实验班做）如图所示的实验，能达到实验目的是（ ）
| A | B | C | D |
 |  | 将稀盐酸与碳酸钠 溶液混合 | 5%的H2O2溶 液中滴入2滴 1molL-1氯化 铁溶液 |
| 验证化学能 转化为电能 | 验证氧化性Cl2＞Br2＞I2 | 验证氯比氮的非金属性强 | 验证催化剂加快 反应速率 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
8．某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应．
实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸．
（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整．
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2 Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）该小组进行了实验I，数据如表．
一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率．
但分析实验数据，得到的结论是在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小．
（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如图．
①用文字描述曲线图表达的信息当草酸浓度小于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而减小，当草酸浓度大于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而增加．
②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是ab．
（4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如表．
该小组进行实验III的目的是小组进行实验III的目的是探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响；．
（5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因．为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计．
实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸．
（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整．
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2 Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）该小组进行了实验I，数据如表．
| H2SO4溶液 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色时间（分：秒） |
| 1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.1mol/L | 2：03 |
| 1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2：16 |
但分析实验数据，得到的结论是在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小．
（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如图．
①用文字描述曲线图表达的信息当草酸浓度小于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而减小，当草酸浓度大于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而增加．
②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是ab．
| a | KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）．（括号中罗马数字表示锰的化合价） |
| b | 草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物． |
| c | 草酸稳定性较差，加热至185℃可分解． |
| H2SO4溶液 | Na2SO4固体 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色时间（分：秒） |
| 1mL 0.1mol/L | 1.9×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 16：20 |
| 1mL 0.5mol/L | 1.5×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 8：25 |
| 1mL 1.0mol/L | 1.0×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 6：15 |
| 1mL 2.0mol/L | 0 | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2：16 |
（5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因．为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计．
6．下列各组离子可能大量共存的是（ ）
| A． | 可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2- | |
| B． | 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、NH4+ | |
| C． | 常温下水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32- | |
| D． | 含有HCO3-的溶液中：K+、A13+、NO3-、Ca2+ |