题目内容
3．关于下列关于周期表的描述正确的是（ ）| A． | 副族元素中没有非金属 | |
| B． | 除短周期外，其他周期均有18种元素 | |
| C． | ⅠA族的所有元素都为金属元素 | |
| D． | 同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数相差只有1、11 |
分析 A、过渡元素都是金属元素；
B、长周期中的第六周期中含有32种元素，第七周期中也多于18种元素；
C、ⅠA族氢元素是非金属元素；
D．长周期中同周期中ⅡA与ⅢA族元素之间有10列．
解答 解：A、过渡元素都是金属元素，所以副族元素中没有非金属，故A正确；
B、元素周期表三个短周期所含元素种数分别为2、8、8，元素周期表有三个长周期所含元素种数分别为18、18、32，第七周期为不完全周期（实际属于长周期），故B错误；
C、ⅠA族氢元素是非金属元素，不是全都是金属，故C错误；
D．若为短周期，周期中ⅡA与ⅢA族元素相差1，若为长周期，处于第四、五周期，ⅡA与ⅢA族元素之间形成10列，周期中ⅡA与ⅢA族元素相差11，处于第六、七周期，ⅡA与ⅢA族元素之间形成10列，但ⅢB中分别存在镧系元素、锕系元素，周期中ⅡA与ⅢA族元素相差25，故D错误；
故选A．
点评 本题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果．
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12．已知25℃时，Ka（HF）=3×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．现向1L0.2mol•L-1HF溶液中加入1L0.2mol•L-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 25℃时，0.1mol•L-1HF溶液中pH=1 | |
| B． | Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 | |
| C． | 该体系中没有沉淀产生 | |
| D． | 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 |
13．最新研究表明，以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 乙酸是非电解质 | |
| B． | 上述制备乙酸的化学方程式为CO2+CH4$\stackrel{Cu_{2}Al_{2}O_{2}}{→}$CH3COOH | |
| C． | 上述制备乙酸的反应中原子利用率为80% | |
| D． | 乙酸没有同分异构体 |
11．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确是（ ）
| A． | 标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体 | |
| B． | 最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-） | |
| C． | 最终得到7.8 g的沉淀 | |
| D． | 最终得到的溶液中c（Na+）=1.5 mol•L-1 |
18．下列有关物质的性质或结构的说法中正确的是（ ）
| A． | L层上的电子数为奇数的原子不一定是主族元素的原子 | |
| B． | 只由共价键形成的物质不一定是共价化合物 | |
| C． | 化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 | |
| D． | 元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
8．某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应．
实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸．
（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整．
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2 Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）该小组进行了实验I，数据如表．
一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率．
但分析实验数据，得到的结论是在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小．
（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如图．
①用文字描述曲线图表达的信息当草酸浓度小于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而减小，当草酸浓度大于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而增加．
②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是ab．
（4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如表．
该小组进行实验III的目的是小组进行实验III的目的是探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响；．
（5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因．为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计．
实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸．
（1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整．
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2 Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）该小组进行了实验I，数据如表．
| H2SO4溶液 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色时间（分：秒） |
| 1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.1mol/L | 2：03 |
| 1mL 2mol/L | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2：16 |
但分析实验数据，得到的结论是在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小．
（3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如图．
①用文字描述曲线图表达的信息当草酸浓度小于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而减小，当草酸浓度大于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而增加．
②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是ab．
| a | KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）．（括号中罗马数字表示锰的化合价） |
| b | 草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物． |
| c | 草酸稳定性较差，加热至185℃可分解． |
| H2SO4溶液 | Na2SO4固体 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | 褪色时间（分：秒） |
| 1mL 0.1mol/L | 1.9×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 16：20 |
| 1mL 0.5mol/L | 1.5×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 8：25 |
| 1mL 1.0mol/L | 1.0×10-3mol | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 6：15 |
| 1mL 2.0mol/L | 0 | 2mL 0.01mol/L | 1mL 0.2mol/L | 2：16 |
（5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因．为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计．
15．
某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料．下列说法一定正确的是（ ）
某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料．下列说法一定正确的是（ ）| A． | 该电池工作时，电子的流向外电路由A到B，内电路由B到A形成闭合回路 | |
| B． | 电极B附近的HNO3浓度增大 | |
| C． | A电极的反应为：NO2-e-+H2O═NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+ | |
| D． | 该电池工作时，每消耗11.2L O2（标准状况下），可以除去含1mol NO和NO2的混合尾气 |
12．
如图是中学化学中常见的有机物转化关系，A可以提供生命活动所需要的能量，D是石油裂解气的主要成分，E可以发生银镜反应，F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%，下列说法错误的是 （ ）
如图是中学化学中常见的有机物转化关系，A可以提供生命活动所需要的能量，D是石油裂解气的主要成分，E可以发生银镜反应，F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%，下列说法错误的是 （ ）| A． | 写出DE的化学方程式：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO | |
| B． | 写出A 的分子式C6H12O6 | |
| C． | ①的反应类型为水解反应 | |
| D． | 与B含有相同官能团的同分异构体有2种 |
13．化学在生活中有着广泛的应用，下列物质性质与应用对应关系错误的是（ ）
| A． | 硅胶吸水能力强，可作食品干燥剂 | |
| B． | CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂 | |
| C． | 聚四氟乙烯耐高温、耐腐蚀、不粘附、无毒害，可用于厨具表面涂层 | |
| D． | Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂 |