Question

19．已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=1.3×10^-36；ZnS：K_sp=1.6×10^-24．下列说法正确的是（　　）

• A． 相同温度下，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度
• B． 除去工业废水中的Fe²⁺，可以选用CuS做沉淀剂
• C． 足量CuSO₄溶解在0.1mol/L的H₂S溶液中，Cu²⁺能达到的最大浓度为1.3×10^-35mol/L
• D． 在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl₂溶液，一定不产生FeS沉淀

Answer 1

分析 A．根据溶度积大小进行比较，溶度积越大，溶解度越大；
B．根据溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀；
C．H₂S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1 mol/L，根据CuS的溶度积常数（K_sp）为1.3×10^-36即可求得；
D．当Qc＞K_sp就会生成沉淀．

解答 解：A．由于K_sp（CuS）=1.3×10^-36＜K_sp（ZnS）=1.6×10^-24，溶度积越小，难溶物的溶解度越小，则CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，故A正确；
B．由于K_sp（CuS）=1.3×10^-36＜K_sp（FeS）=6.3×10^-18，硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的，所以除去工业废水中含有的Cu²⁺，可采用FeS 固体作为沉淀剂，而不能选用CuS做沉淀剂，故B错误；
C．H₂S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1 mol/L，CuS的溶度积常数（K_sp）为1.3×10^-36，所以溶液中Cu²⁺的最小浓度为1.3×10^-35 mol/L，故C错误；
D．ZnS的饱和溶液中存在S^2-，加入FeCl₂溶液，当Qc=c（Fe²⁺）•c（S^2-）＞K_sp（FeS），就会生成FeS沉淀，故D错误；
故选A．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，题目难度不大，注意对溶度积常数的利用和理解，明确溶解平衡及其影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．