题目内容
20．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大．下列有关叙述错误的是（ ）| A． | 四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar | |
| B． | 元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 | |
| C． | 元素A、C简单离子的半径大小关系为A＜C | |
| D． | 元素A、C电负性大小关系为A＞C |
分析 A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则其原子核外电子数=2×（2+8）=20，则B是Ca元素；C元素是第三周期第一电离能最小的元素，则C是Na元素；D元素在第三周期中第一电离能最大，则D是Ar元素，据此进行解答．
解答 解：A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则其原子核外电子数=2×（2+8）=20，则B是Ca元素；C元素是第三周期第一电离能最小的元素，则C是Na元素，D元素在第三周期中第一电离能最大，则D是Ar元素，
A．由上述分析可知，四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar，故A正确；
B．元素O、Ca、Na两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，故B正确；
C．O2-、Na+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：O2-＞Na+，故C错误；
D．金属性越强电负性越小，则电负性O＞Na，故D正确；
故选C．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，推断元素是解题关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．
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9．已知某烃A相对氢气的密度为35，且该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的可能结构共有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
10．化学与生活、生产密切相关．下列说法正确的是 （ ）
| A． | 使用漂白精时滴加少量白醋，可提高漂白精的漂白效率 | |
| B． | 用乙醚从黄花篙的汁液中提取青篙素，应用了蒸馏原理 | |
| C． | 古代染坊常用草木灰浸取液来精炼丝绸，该浸取液的主要成分是烧碱 | |
| D． | “地沟油”可用于炼制航空煤油，因为地沟油经过蒸馏可以得到烃类煤油 |
8．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（ ）
| A． | 10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子 | |
| B． | 10Be的原子核内中子数比质子数少 | |
| C． | 5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024 | |
| D． | 26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同 |
15．
甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小某同学进行实验，实验装置如图．其中A、B的成分见表
（1）该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）实验开始前需要检查气密性．分液漏斗中A溶液应该一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）完成该实验还需要秒表（或计时器）（填仪器名称），实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平．
乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
（4）X=5，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是KMnO4过量．
（5）2号反应中，H2C2O4的反应速率为0.00625mol/（L•s）．
（6）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，
溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
结合实验目的与表中数据，你得出的结论是温度不是反应速率突然加快的原因．
（7）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是D（填字母）．
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰．
甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：
甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小某同学进行实验，实验装置如图．其中A、B的成分见表
| 序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 2mL0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
| ② | 2mL0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
| ③ | 2mL0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4 |
（2）实验开始前需要检查气密性．分液漏斗中A溶液应该一次性加入（填“一次性”或“逐滴滴加”）
（3）完成该实验还需要秒表（或计时器）（填仪器名称），实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平．
乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 水/mL | 10 | 5 | 0 | X |
| 0.5mol/L H2C2O4/mL | 5 | 10 | 10 | 5 |
| 0.2mol/L KMnO4/mL | 5 | 5 | 10 | 10 |
| 时间/s | 40 | 20 | 10 | --- |
（5）2号反应中，H2C2O4的反应速率为0.00625mol/（L•s）．
（6）在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，
溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：
| 时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 |
（7）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂的影响．若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是D（填字母）．
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰．
$\stackrel{催化剂}{→}$
$\stackrel{催化剂}{→}$
（H2CO3）设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价．写出实验操作、现象、结论取少量a中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价．
12．
现有三个不同短周期的X、Y、Z、W同种常见元素，其原子序数依次增大，W为金属元素，其余为非金属元素，它们可形成n、q、r三种常见的二元化合物、p、t两种常见三元化合物、m一种常见的四元化合物，它们之间的转化关系如图所示，其中q为无色透明液体，n为无色无味气体，s可使带火星的木条复燃，其余为固体，下列有关说法正确的是（ ）
现有三个不同短周期的X、Y、Z、W同种常见元素，其原子序数依次增大，W为金属元素，其余为非金属元素，它们可形成n、q、r三种常见的二元化合物、p、t两种常见三元化合物、m一种常见的四元化合物，它们之间的转化关系如图所示，其中q为无色透明液体，n为无色无味气体，s可使带火星的木条复燃，其余为固体，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 离子半径：W+＞Z2- | |
| B． | Y的非金属性强于Z，故YX4的热稳定性强于q | |
| C． | n和少量t反应生成m，m还可以和t反应生成p和q | |
| D． | 把少量r投入到FeSO4溶液中，产生无色气体和白色沉淀 |
9．下列说法错误的是（ ）
| A． | 含金属元素的离子可能是阴离子 | |
| B． | 非金属元素组成的化合物可能含有离子键 | |
| C． | 化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应 | |
| D． | 用坩埚钳夹住仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，融化的铝并不滴落 |
10．设NA为阿伏伽德罗常数值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NA | |
| B． | 28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA | |
| C． | 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA | |
| D． | 0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 |