题目内容
18．下列有关物质的性质或结构的说法中正确的是（ ）| A． | L层上的电子数为奇数的原子不一定是主族元素的原子 | |
| B． | 只由共价键形成的物质不一定是共价化合物 | |
| C． | 化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 | |
| D． | 元素周期表中，位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
分析 A．原子的L层上的电子数为奇数的元素，说明L层为填充满电子，元素为锂、硼、氮、氟；
B、仅由共价键形成的化合物是共价化合物；
C、化学键的形成一定伴随着能量的变化，但不一定有电子转移；
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素．
解答 解：A．L层电子为奇数的所有元素为锂、硼、氮、氟，均为主族元素，故A错误；
B、仅由共价键形成的化合物是共价化合物，而不是物质，物质可能是单质，如氢气分子中存在氢氢共价键，但不是化合物，故B正确；
C、化学键的形成一定伴随着能量的变化，但不一定有电子转移，故C错误；
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于半导体元素，而不是过渡元素，故D错误；
故选B．
点评 本题考查元素周期律，题目难度不大，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性质即可解答，注意同期表中的特殊元素．
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，A中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键．
．
）为原料制备1丁醇，设计合成路线
（其它试剂任选）．（合成路线常用表示方法为：A $→_{反应条件}^{反应试剂}$ B …$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
6．草酸是一种重要的试剂．下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验．
（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol•L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1mol•L-1、0.2mol•L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间．
实验中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
预期现象是：
①溶液的颜色由紫色变为无色，
②其中加入0.2mol•L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色．
然而实验结果并不尽如人意．实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢．
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究．下面是他们的实验报告的一部分：
表1 试验安排及结果
应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如表
表2 各因素水平的数据处理结果
（2）由表2可知，三因素中，C的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而A和B的浓度对反应速率的影响不显著．
（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为0.005mol•L-1、草酸浓度为0.1mol•L-1时，反应最快．即因素A、B的较适宜实验条件得以确定．
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
表3 不同硫酸浓度下的褪色时间
（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为18mol•L-1和10mol•L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异．
结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响．
（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol•L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1mol•L-1、0.2mol•L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间．
实验中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
预期现象是：
①溶液的颜色由紫色变为无色，
②其中加入0.2mol•L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色．
然而实验结果并不尽如人意．实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢．
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究．下面是他们的实验报告的一部分：
表1 试验安排及结果
| 实验 编号 | A（KMnO4溶液浓度/mol•L-1） | B（草酸溶液浓度/mol•L-1） | C（硫酸溶液浓度/mol•L-1） | 褪色时间/s |
| 1 | 3 | 3 | 1 | 336 |
| 2 | 1 | 2 | 3 | 82 |
| 3 | 3 | 1 | 3 | 76 |
| 4 | 1 | 3 | 2 | 133 |
| 5 | 2 | 3 | 3 | 102 |
| 6 | 3 | 2 | 2 | 156 |
| 7 | 2 | 2 | 1 | 300 |
| 8 | 2 | 1 | 2 | 115 |
| 9 | 1 | 1 | 1 | 200 |
表2 各因素水平的数据处理结果
| A（KMnO4溶液） | B（草酸溶液） | C（硫酸溶液） | |||||||
| 浓度/mol•L-1 | 0.005 | 0.010 | 0.015 | 0.1 | 0.5 | 0.9 | 6 | 12 | 18 |
| 平均褪色时间/s | 138.3 | 172.3 | 189.3 | 130.3 | 179.3 | 190.3 | 278.7 | 134.7 | 86.7 |
（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为0.005mol•L-1、草酸浓度为0.1mol•L-1时，反应最快．即因素A、B的较适宜实验条件得以确定．
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
表3 不同硫酸浓度下的褪色时间
| c（H2SO4）/mol•L-1 | 18 | 16 | 14 | 12 | 10 | 8 | 6 |
| 褪色时间/s | 67 | 83 | 90 | 103 | 129 | 146 | 200 |
结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响．
13．
用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入0，7克镁带，按图连接好装置，从A中加入20.0ml0.5mol/LH2SO4．记录注射器活塞的位置和相应的时间．记录数据如表
（1）检查该装置气密性的方法是将装置安装好后，关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，然后松开活塞，若活塞回到原位则气密性良好；或先将活塞位置固定好，然后从分液漏斗中加水，若水不能顺利流下，则装置气密性好．
（2）仪器A的名称是分液漏斗．
（3）0-t时间段与t-2t时间段，化学反应速率最快的是t-2t，原因是镁与硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快．
（4）用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H2O2、0，1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成表的实验设计：
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
．
②上表中需要添加的物质是4mlFeCl3溶液．
③本实验需要测定的数据是收集相同体积的氧气所需时间（或相同时间产生氧气的体积）．
（5）为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如表．
分析表中数据回答下列问题：
①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）．
②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入0.3 g的MnO2为较佳选择．
③该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是H2O2的浓度扩大二倍（从1.5%-→3.0%），但反应所需时间比其二倍小的多．（提示：H2O2溶液的密度可认为近似相等．）
用如图所示的装置来测定镁与硫酸反应的速率，在锥形瓶中加入0，7克镁带，按图连接好装置，从A中加入20.0ml0.5mol/LH2SO4．记录注射器活塞的位置和相应的时间．记录数据如表| 时间/s | 0 | t | 2t | … |
| 活塞的位置/ml | 17.3 | 25.6 | 36.6 | … |
（2）仪器A的名称是分液漏斗．
（3）0-t时间段与t-2t时间段，化学反应速率最快的是t-2t，原因是镁与硫酸反应放热，温度升高，反应速率加快．
（4）用上述装置探究Fe3+、Cu2+对双氧水分解速率的影响，所用试剂：5%H2O2、0，1mol/LFeCl3、0.2mol/LCuCl2，完成表的实验设计：
| 实验序号 | 双氧水体积/mL | 蒸馏水体积/mL | 添加的物质 |
| 1 | 10 | 0 | 4mLFeCl3 |
| 2 | 10 | 2 | 2mLCuCl2 |
．②上表中需要添加的物质是4mlFeCl3溶液．
③本实验需要测定的数据是收集相同体积的氧气所需时间（或相同时间产生氧气的体积）．
（5）为确定MnO2催化双氧水分解的最佳条件，用该实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如表．
 | 0.1g | 0.3g | 0.8g |
| 10mL1.5% | 223s | 67s | 36s |
| 10mL3.0% | 308s | 109s | 98s |
| 10mL4.5% | 395s | 149s | 116s |
①相同浓度的过氧化氢的分解速率随着MnO2用量的增加而加快（填“加快”、“减慢”或“不变”）．
②从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入0.3 g的MnO2为较佳选择．
③该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的MnO2时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是H2O2的浓度扩大二倍（从1.5%-→3.0%），但反应所需时间比其二倍小的多．（提示：H2O2溶液的密度可认为近似相等．）
3．关于下列关于周期表的描述正确的是（ ）
| A． | 副族元素中没有非金属 | |
| B． | 除短周期外，其他周期均有18种元素 | |
| C． | ⅠA族的所有元素都为金属元素 | |
| D． | 同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数相差只有1、11 |
10．
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 简单离子半径：Z＞Y | |
| B． | Z2Y2中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的比值为2：1 | |
| C． | 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X | |
| D． | 由上述4种元素组成的化合物属于离子化合物 |
7．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 能使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- | |
| B． | 在pH=12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2- | |
| C． | 室温下，由水电离的c（H+）=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+ | |
| D． | 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+ |
8．关于小苏打溶液的表述错误的是（ ）
| A． | c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） | B． | c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-） | ||
| C． | HCO3-的电离程度小于其水解程度 | D． | c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+） |