2．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情．如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命．下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：
成分质量（g）摩尔质量（mol•L-1）
蔗糖50.00342
硫酸钾0.50174
阿司匹林0.35180
高锰酸钾0.50158
硝酸银0.04170
（1）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K+）2×$\frac{0.50}{174}$+$\frac{0.50}{158}$（只要求写表达式，不需计算）mol•L-1．
（2）配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是AD（填字母）．
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．
1．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增．A、F同主族，E、G同主族．A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+离子与E2-离子核外电子排布相同．由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数．请回答以下问题：
（1）F位于第三周期第ⅠA族；
（2）G的离子结构示意图为；
（3）用电子式表示D2的形成过程：；
（4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为NaOH，含有的化学键有离子键和极性共价键（填写完整化学键类型），属于离子化合物；
（5）B的最高价是+4，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是CH4；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是C2H4，含有的化学键有极性共价键和非极性共价键（填写完整化学键类型），有6对共用电子对．
10．依据下列实验现象，不能得出对应结论的是（　　）
实验现象结论
A室温下测0.1mol•L-1醋酸pHpH≈3.3醋酸是弱酸
B向2mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中
i．滴加几滴同浓度的MgSO4溶液
ii．再滴加几滴同浓度FeCl3溶液
i．产生白色沉淀 ii．产生红褐色沉淀
溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2
C常温下，将CO2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚
D将少量溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液淡黄色沉淀证明含有溴元素
A．AB．BC．CD．D
9．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．
（1）关于该反应的下列说法中，其△H小于0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（2）该反应平衡常数K的表达式为K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）•C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）•{C}^{3}（{H}_{2}）}$
（3）温度降低，平衡常数K增大  （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）若为两个容积相同的密闭容器，现向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），在相同的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH3OH ）等于（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器内n（CH3OH ）
（5）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池．
①负极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的化学反应方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2 Cu+O2↑+2H2SO4．
8．下列各装置图的叙述中，错误的是（　　）
A．实验室用装置①蒸馏石油
B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D．装置④是电解精炼铜，b极为粗铜，发生氧化反应
7．1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2 气体1792mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（　　）
A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B．加入NaOH溶液的体积是50mL
C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用
D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
6．下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
B．常温下，将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小
C．常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
5．下列离子方程式表达正确的是（　　）
A．Na2S的水解：S2ˉ+2H2O?H2S+2OHˉ
B．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2HClO
4．下列分子中既能发生消去反应，又能发生氧化反应的是（　　）
A．CH2CH=CHCH2CH2ClB．CH3OH
C．D．
3．下列说法正确的是（　　）
A．常温下，苯酚易溶于水
B．苯酚俗称石炭酸，具有微弱的酸性，能与碳酸钠溶液反应
C．能与FeCl3溶液作用显紫色的有机物一般含有酚羟基
D．洒落皮肤上的苯酚可以用氢氧化钠稀溶液洗涤
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