依据下列实验现象.不能得出对应结论的是( )实验现象结论A室温下测0.1mol•L-1醋酸pHpH≈3.3醋酸是弱酸B向2mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中i．滴加几滴同浓度的MgSO4溶液ii．再滴加几滴同浓度FeCl3溶液i．产生白色沉淀 ii．产生红褐色沉淀溶解度:Fe(OH)3＜Mg(OH)2C常温下.将CO2通入苯酚钠溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．依据下列实验现象，不能得出对应结论的是（　　）

	实验	现象	结论
A	室温下测0.1mol•L^-1醋酸pH	pH≈3.3	醋酸是弱酸
B	向2mL 0.1mol•L^-1NaOH溶液中 i．滴加几滴同浓度的MgSO₄溶液 ii．再滴加几滴同浓度FeCl₃溶液	i．产生白色沉淀 ii．产生红褐色沉淀	溶解度：Fe（OH）₃＜Mg（OH）₂
C	常温下，将CO₂通入苯酚钠溶液中	溶液变浑浊	酸性：碳酸＞苯酚
D	将少量溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却、HNO₃酸化后，滴加AgNO₃溶液	淡黄色沉淀	证明含有溴元素

A．

B．

C．

D．

分析 A．由pH大于1可知，醋酸不能完全电离；
B．NaOH过量，均为沉淀的生成；
C．发生强酸制取弱酸的反应；
D．水解后加硝酸至酸性，再检验溴离子．

解答解：A．由pH大于1可知，醋酸不能完全电离，则醋酸是弱酸，故A正确；
B．NaOH过量，均为沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较Ksp及溶解度，故B错误；
C．发生强酸制取弱酸的反应，则酸性：碳酸＞苯酚，故C正确；
D．水解后加硝酸至酸性，滴加AgNO₃溶液，出现淡黄色沉淀，则证明含有溴元素，故D正确；
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握弱电解质的电离、沉淀生成、酸性比较、有机物的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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20．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出元素符号：⑨Ar（填化学式，下同）
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
	B．	利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
	C．	淀粉、油脂、蛋白质在-定条件下都能发生水解反应
	D．	石油的分馏和煤的干馏都是发生了化学变化

18．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物
	B．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	C．	含有离子键的化合物一定是离子化合物
	D．	离子化合物只含离子键

5．下列离子方程式表达正确的是（　　）

	A．	Na₂S的水解：S²ˉ+2H₂O?H₂S+2OHˉ
	B．	将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
	C．	硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
	D．	向NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClOˉ+SO₂+H₂O=SO₃²ˉ+2HClO

5．

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：
（1）请补充完整该实验的实验步骤：
①计算；②称量NaCl固体29.3 g；③溶解；④移液；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是500ml容量瓶、胶头滴管．
（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①应用500ml容量瓶；②移液时未用玻璃棒引流．
（4）在配制过程中，下列操作会引起浓度偏小的是ABCF（可多选）．
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
B．未将洗涤烧杯内壁和玻璃棒的溶液转移入容量瓶
C．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，在加水至刻度线
D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
F．容量瓶中液面将达到刻度线时，仰视刻度线．

12．下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有（　　）

	A．	容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制
	B．	NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
	C．	定容时，俯视刻度线
	D．	摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线

9．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

序号	反应温度/℃	C（H₂O₂）/mol^-L	V（H₂O₂）/mL	M（MnO₂）/g	t/min
1	20	2	10	0	t₁
2	20	2	10	0.1	t₂
3	20	4	10	0.1	t₃
4	40	2	10	0.1	t₄

（1）设计实验2和实验3的目的是研究H₂O₂的浓度对化学反应速率的影响．
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4作对比（填序号）．
（3）将实验1和实验2作对比，t_1＞t₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

10．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．

（1）试管A中发生反应的化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）装置B中烧瓶内试剂可选用a（填序号）；
a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．无水氯化钙
（3）装置C中盛装的物质是CuO；实验时在C中观察到的现象是黑色固体变为红色；
（4）C中发生的化学反应方程式是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu；
（5）请简述实验室如何验满氨气用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气或用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气．

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