Question

7．1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm³、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂ 气体1792mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（　　）

• A． 该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L
• B． 加入NaOH溶液的体积是50mL
• C． 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用
• D． 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克

Answer 1

分析 A．根据c=$\frac{1000ρw}{M}$计算该浓硝酸的物质的量浓度；
B．加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO₃，由N元素守恒可知n（NaNO₃）+n（NO₂）=n（HNO₃），由钠离子守恒n（NaOH）=n（NaNO₃），再根据V=$\frac{n}{c}$计算；
C．起氧化性的硝酸生成NO₂气体，起酸性的硝酸生成硝酸根；
D．由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，根据二氧化氮计算转移电子物质的量，氢氧化物质量等于金属质量与氢氧根质量之和．

解答 解：A．密度为1.40g/cm³、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度=$\frac{1000×1.4×63%}{63g/mol}$mol/L=14mol/L，故A正确；
B．加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀，此时溶液中溶质为NaNO₃，由N元素守恒可知n（NaNO₃）+n（NO₂）=n（HNO₃），则n（NaNO₃）=0.05L×14mol/L-$\frac{1.792L}{22.4L/mol}$=0.62mol，由钠离子守恒n（NaOH）=n（NaNO₃）=0.62mol，故需要1.0mol/L NaOH溶液体积为$\frac{0.62mol}{1mol/L}$=0.62L=620mL，故B错误；
C．起氧化性的硝酸生成NO₂气体，起酸性的硝酸生成硝酸根，所以浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，故C正确；
D．由电荷守恒可知，氢氧化物中氢氧根的物质的量等于转移电子物质的量，即氢氧根的物质的量为0.08mol×（5-4）=0.08mol，故氢氧化物质量=1.76g+0.08mol×17g/mol=3.12g，故D正确，
故选B．

点评 本题考查混合物的有关计算，难度中等，理解反应发生的过程是关键，是对学生综合能力的考查，注意根据守恒思想进行的解答．