题目内容

4．下列分子中既能发生消去反应，又能发生氧化反应的是（　　）
A．CH2CH=CHCH2CH2ClB．CH3OH
C．D．

分析 氯代烃醇发生消去反应必须满足“卤素原子、羟基所连碳的相邻碳上连有H”，能发生氧化反应，如含有羟基，则羟基相连的碳原子上有1个H，也可含有醛基，以此来解答．

解答 解：A．含有碳碳双键，可发生氧化反应，含有氯原子，可发生消去反应，故A正确；
B．只有一个C原子，不能发生消去反应，故B错误；
C．含有羟基，可发生消去、氧化反应，故C正确；
D．羟基相连的碳原子上没有H，不能发生氧化反应，姑姑D错误．
故选AC．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团及性质的关系，把握有机物的结构和性质的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸溶液能导电；
②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
③0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；
④醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
⑤常温下，0.2mol/L醋酸的pH比0.2mol/L盐酸的pH大；
⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢（　　）
A．③⑤⑥B．①③⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．③④⑤⑥
15．下列有关化学键的说法正确的是（　　）
A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同
B．碘升华、NaCl 颗粒被粉碎，均破坏化学键
C．氦气、液溴、硫磺中均存在共价键
D．钠与水反应、钠与氧气反应，均存在离子键的形成
12．分子式为C5H12O的有机物发生消去反应生成的机物有（不含立体异构）（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种
19．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（　　）
A．甲苯B．乙醇C．1，3-丁烯D．乙烯
9．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．
（1）关于该反应的下列说法中，其△H小于0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（2）该反应平衡常数K的表达式为K=$\frac{C（C{H}_{3}OH）•C（{H}_{2}O）}{C（C{O}_{2}）•{C}^{3}（{H}_{2}）}$
（3）温度降低，平衡常数K增大  （填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）若为两个容积相同的密闭容器，现向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g），在相同的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH3OH ）等于（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器内n（CH3OH ）
（5）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池．
①负极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的化学反应方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2 Cu+O2↑+2H2SO4．
6．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①计算，②称量，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，
⑦摇匀，⑧装瓶．
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：500mL）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏高，原因是：受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时体积变小．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏低，原因是：溶液体积增大，溶质量不变．
3．辉铜矿的主要成分是Cu2S，可用于制取金属铜和铜盐．

（1）己知部分反应的热化学方程式如下：
C（s）+S2（g）═CS2（g）△H1=akJ•mol-1
Cu2S（s）+H2（g）═2Cu（s）+H2S（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H3=ckJ•mol-1
则C（s）+2Cu2S（s）═4Cu（s）+CS2（g）的△H=a+2b+ckJ•mol-1（用含 a、b、c 的代数式表示）．
（2）从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeC3作浸取剂．
①反应Cu2S+4FeCl3═2CuCl2+4FeCl2+S，每生成Imol CuCl2，反应中转移电子的数目为2mol 或 1.204×1024；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度．有关反应的离子方程式是4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见图1．其原因是生成的硫覆盖在Cu2S表面，阻碍浸取．
③353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为Cu2S+2CuC12=4CuC1+S、CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2
（3）辉铜矿可由黄铜矿（主要成分为CuFeS2）通过电化学反应转变而成，有关转化见图2．转化时正极的电极反应式为2CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑．
（4）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl（s）+S2-（aq）?Cu2S（s）+2Cl-（aq），该反应的平衡常数K=5.76×1030[己知Ksp（CuCl）=l.2×l0-6，Ksp（Cu2S）=2.5×l0-43]．
4．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，
可能用到的有关数据如表：
相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解性
环己醇1000.961 8161微溶于水
环己烯820.810 283难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯12g．
回答下列问题：
（1）装置b的名称是直形冷凝管（或冷凝管）．
（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为，生成该物质的反应类型是取代反应
（3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏，在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CE（填正确答案标号）．
A．蒸馏烧瓶  B．温度计       C．分液漏斗D．锥形瓶           E．蒸发皿
（5）本实验所得到的环己烯产率是73.2%．

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