题目内容

5．下列离子方程式表达正确的是（　　）
A．Na2S的水解：S2ˉ+2H2O?H2S+2OHˉ
B．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O=SO32ˉ+2HClO

分析 A．硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主；
B．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；
C．双氧水具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子；
D．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子．

解答 解：A．Na2S的水解分步进行，离子方程式写出第一步即可，正确的水解方程式为：S2ˉ+H2O?HSˉ+OHˉ，故A错误；
B．将铁粉加入稀硫酸中，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故C正确；
D．向NaClO溶液中通入少量SO2，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3ClOˉ+SO2+H2O=SO42ˉ+2HClO+Cl-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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15．利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O?2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．该装置将太阳能转化为化学能和电能
B．电极1周围pH减小
C．电极2上发生的反应为CO2+2H++2e-═HCOOH
D．H+由电极2室经过质子膜流向电极1室
16．足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（　　）
A．稀硝酸B．稀硫酸C．盐酸D．氢氧化钠溶液•
13．下列关于家庭常备药物阿司匹林和扑热息痛的描述不正确的是（　　）
A．FeCl3溶液可鉴别阿斯匹林和扑热息痛
B．1mol阿斯匹林最多可消耗2mol的NaOH
C．在一定条件，扑热息痛可与HCHO发生缩聚反应
D．二者都能发生水解反应
20．下列有机分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是（　　）
A．B．C．D．
10．依据下列实验现象，不能得出对应结论的是（　　）
实验现象结论
A室温下测0.1mol•L-1醋酸pHpH≈3.3醋酸是弱酸
B向2mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中
i．滴加几滴同浓度的MgSO4溶液
ii．再滴加几滴同浓度FeCl3溶液
i．产生白色沉淀 ii．产生红褐色沉淀
溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2
C常温下，将CO2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性：碳酸＞苯酚
D将少量溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液淡黄色沉淀证明含有溴元素
A．AB．BC．CD．D
7．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①计算，②称量，③溶解，冷却④转移，⑤洗涤，⑥定容，摇匀、装瓶．
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格：500mL）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响：偏大，原因是：受热膨胀时体积为0.5 L，冷却至室温时溶液体积变小．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响：偏小，原因是：溶液体积增大，溶液体积增大，溶质的物质的量不变．
4．研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则汽车尾气处理的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1，利于
该反应自发进行的条件是低温（选填“高温”或“低温”）．
（2）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），反应过程中 部分物质的浓度变化如图1所示：
①反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是0.0044mol/（L•min）（保留2位有效数字）
②第12min时改变的条件是升温（填“升温或降温”）．
③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为$\frac{0.0{2}^{2}×0.01}{0.1{8}^{2}×0.0{8}^{2}}$（列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图如图2正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是BD（填序号）．

（如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）
（4）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染．若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
5．表是某城市空气质量每周公报的部分内容．下列选项中不会对表中3个空气质量指标产生影响的是（　　）
    项目空气污染指数（API）  空气质量级别    空气质量描述
  总悬浮颗粒52Ⅱ良
    二氧化硫7I优
    二氧化氮24I优
A．用煤和石油产品作燃料B．汽车排放的尾气
C．使用含磷洗衣粉D．焚烧垃圾

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