Question

6．下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温下，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同
• B． 常温下，将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小
• C． 常温下，0.1 mol/L Na₂S溶液中存在：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）
• D． 常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c （Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A．醋酸抑制了水的电离，铵根离子涉及促进了水的电离；
B．氨水稀释后氢氧根离子浓度减小，水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大；
C．根据硫化钠溶液中的质子守恒判断；
D．pH为1的0.1 mol/L HA溶液，说明HA为强电解质，反应后生成强酸强碱盐NaA，溶液呈中性．

解答 解：A．常温下，pH=5的CH₃COOH溶液中氢离子抑制了水的电离，而pH=5的NH₄Cl溶液中铵根离子涉及促进了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，故A错误；
B．常温下将pH=10的氨水稀释后，氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则溶液中氢离子浓度增大，故B错误；
C．常温下0.1 mol/L Na₂S溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故C错误；
D．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液，则HA为强酸，与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时恰好生成强酸强碱盐NaA，反应后溶液显示中性，则c （Na⁺）=c（A^-）、c（OH^-）=c（H⁺），溶液中离子浓度大小为：c （Na⁺）=c（A^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离平衡、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，明确电荷守恒、质子守恒及盐的水解原理的含义为解答关键，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及灵活应用能力．