Question

1．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增．A、F同主族，E、G同主族．A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F⁺离子与E^2-离子核外电子排布相同．由以上元素组成的物质BE和D₂具有相同的电子数．请回答以下问题：
（1）F位于第三周期第ⅠA族；
（2）G的离子结构示意图为；
（3）用电子式表示D₂的形成过程：；
（4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为NaOH，含有的化学键有离子键和极性共价键（填写完整化学键类型），属于离子化合物；
（5）B的最高价是+4，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是CH₄；与D₂相对分子质量相等的物质的化学式是C₂H₄，含有的化学键有极性共价键和非极性共价键（填写完整化学键类型），有6对共用电子对．

Answer 1

分析 A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增．A、F同主族，F可以形成+1价F⁺离子，二者处于ⅠA族，由A、F的原子序数之差可知，F为Na元素；
A与其它非金属元素化合时易形成共价键，则A为氢元素；
F⁺离子与E^2-离子核外电子排布相同，离子核外电子数为10，故E为氧元素；
E、G同主族，则G为S元素；
D形成双原子分子，D原子序数小于氧元素，处于第二周期，则D为N元素；
物质BE和D₂具有相同的电子数，则B原子核外电子数为2×7-8=6，则B为碳元素，据此解答．

解答 解：A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增．A、F同主族，F可以形成+1价F⁺离子，二者处于ⅠA族，由A、F的原子序数之差可知，F为Na元素；
A与其它非金属元素化合时易形成共价键，则A为氢元素；
F⁺离子与E^2-离子核外电子排布相同，离子核外电子数为10，故E为氧元素；
E、G同主族，则G为S元素；
D形成双原子分子，D原子序数小于氧元素，处于第二周期，则D为N元素；
物质BE和D₂具有相同的电子数，则B原子核外电子数为2×7-8=6，则B为碳元素，
（1）F为Na元素，位于第三周期第ⅠA族，
故答案为：三；ⅠA；
（2）G为硫元素，S^2-离子结构示意图为，
故答案为：；
（3）用电子式表示N₂的形成过程为：；故答案为：；
（4）由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为NaOH，含有的化学键有离子键和极性共价键，属于离子化合物，故答案为：NaOH；离子键和极性共价键；离子；
（5）B为碳元素，其最高价是+4，由H、C组成的化合物中，含氢量最高的气态物质的化学式是CH₄，与N₂式量相等的物质的化学式是C₂H₄，含有的化学键有极性键、非极性键，含有6对共用电子对，故答案为：+4；CH₄；C₂H₄；极性键、非极性键；6．

点评 本题考查结构性质位置关系，涉及常用化学用语、化学键、元素化合物知识等，元素的推断是解答的关键，难度中等．