17．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 次氯酸分子的电子式  | B． | CH4Si的结构式  | ||
| C． | HCN分子的结构式：H-C≡N | D． | 丙烷分子的比例模型  |
16．硫酸工业中，作为催化剂的V2O5对反应Ⅰ的催化过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图1：
（1）下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如表：
则反应I的△H=-98kJ/mol．反应Ⅲ的化学方程式为2V2O4•SO3+O2?2V2O5+2SO3．
（2）从废钒催化剂中回收V2O5的过程如图2：
①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式V4++H2O=VO2++2H+．
②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为0.8mol•L-1[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10-3，溶液体积变化忽略不计]．
（3）采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．
①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）．
②常温下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.7×10（9-a）（用含a的代数式表示，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5）
（1）下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如表：
| 化学键 | S=O（SO2） | S=O（SO3） | O=O（O2） |
| 能量/kJ | 535 | 472 | 496 |
（2）从废钒催化剂中回收V2O5的过程如图2：
①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式V4++H2O=VO2++2H+．
②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为0.8mol•L-1[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10-3，溶液体积变化忽略不计]．
（3）采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．
①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）．
②常温下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.7×10（9-a）（用含a的代数式表示，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5）
11．
在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法正确的是（ ）
在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1，实验内容和结果分别如表和图所示，下列说法正确的是（ ）| 实验 序号 | 温度 | 起始物质的量 | 热量 变化 | |
| A | B | |||
| Ⅰ | 600℃ | 1 mol | 3 mol | 96 kJ |
| Ⅱ | 800℃ | 1.5 mol | 0.5 mol | -- |
| A． | 上述方程式中a=-160 | |
| B． | 实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1 | |
| C． | 600℃时，该反应的平衡常数是0.45 | |
| D． | 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率减小 |
10．用沉淀法测定KHCO3和Na2CO3固体混合物的组成，每次称取一定质量的样品溶于水制成洛液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应，反应前后溶液体积变化忽略不计，实验记录见表：
回答下列问题：
（1）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比2：1．
（2）室温下第Ⅲ组实验所得溶液中的OH-物质的量浓度为0.2mol/L．
| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ |
| 样本质量（g） | 3.06 | 6.12 | 9.18 | 12.24 | 15.30 |
| Ba（OH）2溶液体积（mL） | 300 | 300 | 300 | 300 | 300 |
| 生成沉淀的质量（g） | 5.19 | 11.82 | 17.73 | 23.64 | 23.64 |
（1）样品中KHCO3和Na2CO3的物质的量之比2：1．
（2）室温下第Ⅲ组实验所得溶液中的OH-物质的量浓度为0.2mol/L．
9．下列实验现象描述正确的是（ ）
0 162530 162538 162544 162548 162554 162556 162560 162566 162568 162574 162580 162584 162586 162590 162596 162598 162604 162608 162610 162614 162616 162620 162622 162624 162625 162626 162628 162629 162630 162632 162634 162638 162640 162644 162646 162650 162656 162658 162664 162668 162670 162674 162680 162686 162688 162694 162698 162700 162706 162710 162716 162724 203614
| A． | 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色 | |
| B． | 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾 | |
| C． | 卤素单质（X2）与水反应均可用X2+H2O=HX+HXO表示 | |
| D． | 溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色 |