Question

13．将银合金试样用HNO₃溶解，配制成250.00mL溶液，滴定25.00mL制得的溶液时，消耗了同样体积的c（NH₄SCN）=0.05000mol/L的NH₄SCN溶液．问此含银为82%的合金为多少克？

Answer 1

分析 据AgNO₃+NH₄SCN=AgSCN↓+NH₄NO₃此方程式中NH₄SCN的量，求AgNO₃的量，并根据元素守恒求银的量，并据m（合金）=$\frac{m}{W}$，据此进行分析．

解答 解：n（NH₄SCN）=0.05000mol/L×0.02500L=0.00125mol，
AgNO₃+NH₄SCN=AgSCN↓+NH₄NO₃
     1              1
 0.00125     0.00125
则：n（AgNO₃）=0.00125mol，根据Ag元素守恒，n（Ag）=n（AgNO₃）=0.00125mol，故250ml中Ag的物质的量为n总（Ag）=0.00125mol×$\frac{250ml}{25ml}$=0.0125mol，m（Ag）=n总（Ag）M=0.0125mol×108g/mol=1.35g，
故m（合金）=$\frac{1.35g}{82%}$=1.64634g，
答：含银为82%的合金为1.64634g．

点评 本题考查混合物中含量的测定，正确书写方程式是本题解题的关键，本题题目难度中等．