题目内容
17．下列化学用语正确的是（ ）| A． | 次氯酸分子的电子式  | B． | CH4Si的结构式  | ||
| C． | HCN分子的结构式：H-C≡N | D． | 丙烷分子的比例模型  |
分析 A．次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸中不存在氢氯键，分子中存在1个氧氢键和一个氧氯键；
B．碳和硅属于同一主族，依据乙烯结构式
，推断得到结构式；
C．HCN分子中C原子核外有4个电子，N原子核外有5个电子，分子内含有-C≡N；
D．图为球棍模型，黑色球代表C原子．
解答 解：A．H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，次氯酸中不存在氢氯键，分子中存在1个氧氢键和一个氧氯键，正确的电子式为
，故A错误；
B．碳和硅属于同一主族，依据乙烯结构推断得到结构式，CH4Si的结构式
，故B错误；
C．HCN分子中C原子核外有4个电子能形成4个共价键，N原子核外有5个电子能形成3个共价键，分子内含有-C≡N，结构式：H-C≡N，故C正确；
D．
为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：
，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学用语，涉及电子式、结构式、球棍模型等，注意把握不同的化学用语并规范使用，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| C． | 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 | |
| D． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 |
8．溶解并不仅仅是简单的将溶质分散到溶剂中，而是一个复杂的过程．下列有关溶解过程的说法错误的是（ ）
| A． | 从溶解的整个过程来看，既包含着物理变化，又包含着化学变化 | |
| B． | 氯化钠溶于水达到饱和后，溶解过程并没有停止 | |
| C． | 氯化钠溶于水中，无论是否形成饱和溶液，都存在溶解与结晶的过程 | |
| D． | 将K37Cl投入到K35Cl的饱和溶液中，溶液中溶质的质量会减小 |
9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- | |
| B． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| C． | NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3+OH- | |
| D． | 向KAl（SO4）2溶液中加过量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
6．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 反应的平衡常数和温度的关系如表：
完成下列填空：
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）c（D）}{c（A）c（B）}$，该反应为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol/（L•s），则6s时c（A）=0.022mol/L，C的物质的量为0.09mol．
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molA（g）和3molB（g），判断该反应达到平衡状态的依据是d．
a．c（A）=c（C） b．容器中压强不变
c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．v逆（D）=v正（B）
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为2.5．
| 温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C）c（D）}{c（A）c（B）}$，该反应为放热反应（选填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol/（L•s），则6s时c（A）=0.022mol/L，C的物质的量为0.09mol．
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molA（g）和3molB（g），判断该反应达到平衡状态的依据是d．
a．c（A）=c（C） b．容器中压强不变
c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．v逆（D）=v正（B）
（4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为2.5．
