Question

14．（1）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生 H₂的体积比是1：2：3
（2）若产生相同物质的量的H₂，所需钠、镁、铝的质量比为23：12：9．
（3）若产生相同体积（同温同压下）的H₂，所需钠、镁、铝的物质的量比为6：3：2．
（4）若将0.2mol 钠、镁、铝分别投入到10mL lmol/L 的盐酸中，在标准状况下，产生H₂体积的大小顺序是Na＞Mg=Al．

Answer 1

分析 题中涉及到的化学方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，②Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，③2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，根据各反应物的物质的量结合化学方程式计算．

解答 解：（1）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
0.1mol             0.05mol   0.1mol              0.1mol    0.1mol              0.15mol
故在相同条件下产生氢气的体积比=0.05mol：0.1mol：0.15mol=1：2：3，
故答案为：1：2：3；
（2）产生相同物质的量的氢气，设氢气为3mol，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑，
6mol                     3mol    3mol                3mol     2mol                  3mol
故所需钠、镁、铝的物质的量之比=6mol：3mol：2mol=6：3：2，
则质量比=6×23：3×24：：2×27=23：12：9，
故答案为：23：12：9；
（3）由反应方程式可知，若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为2mol：1mol：$\frac{2}{3}$mol=6：3：2，
故答案为：6：3：2；
（4）若将三种金属各0.2mol分别投入10mL1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，镁和铝生成氢气的体积一样多，故答案为：Na＞Mg=Al．

点评 本题考查了金属与酸反应、化学方程式的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意钠性质的特殊性，即过量钠和水反应产生氢气，在其它题目中易被忽略．