7．有A.B.C.D.E.F六种元素.试按下述所给条件推断:①A.B.C是同一周期的金属元素.已知原子核外有3个电子层.原子半径A＞B＞C ②D.E.F是同主族非金属元素.它们与氢化合可生成气态氢化物——青夏教育精英家教网——

7．有A、B、C、D、E、F六种元素，试按下述所给条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，原子半径A＞B＞C ②D、E、F是同主族非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物HD、HE、HF，在室温时，E的单质是液体是液体，F的单质是固体；D是除氢外原子半径最小的元素．
（1）B、C的简单离子的氧化性强弱（用离子符号表示）Mg²⁺＜Al³⁺，
（2）气态氢化物HD、HE、HF的稳定性由强到弱是（用分子式表示）HF＞HBr＞HI，D、E、F离子的还原性由强到弱是（用离子符号表示）I^-＞Br^-＞F^-；．
（3）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_NaOH（填物质化学式）
（4）请写出A与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O．

6．常温下，将V₁ mL pH=12的NaOH溶液与V₂ mL c （H⁺）=0.01mol•L^-1的HF溶液混合，下列说法正确的是
（　　）

	A．	若混合后溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），则一定有V₁＜V₂
	B．	若V₁=V₂，则二者混合后的溶液中pH＞7
	C．	混合溶液中可能存在：c （ F^-）＞c （H⁺）＞c （Na⁺）＞c（ OH^-）
	D．	二者恰好反应完时，则所得溶液中c（F^-）=c （Na⁺）

5．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，下列有关溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	未加NaOH溶液时，c（H⁺）＞c（CI^-）═c（CH₃COOH）
	B．	加入10mLNaOH溶液时：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）═c（H⁺）
	C．	加入NaOH溶液至PH=7时：c（Na⁺）═c（CI^-）
	D．	加入20mLNaOH溶液时：c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CI^-）

4．1mol某烃最多能和2mol HBr加成，且产物最多能与8mol Cl₂发生取代反应，则该烃可能为（　　）

CH₂=CH-CH=CH₂

3．基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（　　）

在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．
请完成该实验中的问题．
（1）写出该反应中还原产物是H₂．
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；
（3）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸事故的发生．
（4）干燥管中盛装的物质是碱石灰作用是除去反应产生的H ₂中的水蒸气．
（5）如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯．

1．下列说法或表述正确的是（　　）
①“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康
②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐
③相同温度下，氢氧化钠溶液的导电能力与氨水溶液强
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，烟、云、雾均为胶体，能产生丁达尔效应．
⑤钢铁的吸氧腐蚀，负极发生反应：Fe-2e^-═Fe²⁺．

己知：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0～a间发生反应：3HSO₃^-+IO₃^-═3SO₄^2-+I^-+3H⁺
	B．	a～b间共消耗NaHSO₃的物质的量为1.8mol
	C．	b～c间反应：I₂仅是氧化产物
	D．	当溶液中I^-与I₂的物质的量之比为5：3时，加入的KIO₃为1.1mol

X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素．其中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的电子；X、Z 中未成对电子数均为 2；U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电子全充满，最外层只有 1 个电子．请回答下列问题：
（1）U 在周期表中的位置第三周期IIIA族．X、Y、Z 的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示，下同）．
（2）写出 W 的价电子排布图

．
（3）根据等电子体原理，可知化合物 XZ 的电子式是

．
（ 4 ） X、Y、Z 的最简单氢化物的键角从大到小的顺序是CH₄＞NH₃＞H₂O（用化学式表示），原因是3种氢化物的中心原子价层电子对数均为4，VSEPR模型均为正四面体形，但中心原子的孤电子对数依次增大，导致键角变小．
（5）由元素 Y 与 U 元素组成的化合物 A，晶胞结构如右图所示（黑球表示 Y 原子，白球表示 U 原子），请写出化合物 A 的化学式AlN，其中 Y 元素的杂化方式是sp³．
（6）U 的晶体属立方晶系，其晶胞边长为 405pm，密度是 2.70g/cm，通过计算确定其晶胞的类型面心立方最密堆积（填简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（已知：4053≈6.64×107）

室温下在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH₃COOH溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系比较正确的是（　　）

	A．	在A、B间任意一点，溶液中一定都有c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
	B．	在B点：a＞12.5，且有c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）=c（OH^-）═c（H⁺）
	C．	在C点：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	在D点：c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）

0 162462 162470 162476 162480 162486 162488 162492 162498 162500 162506 162512 162516 162518 162522 162528 162530 162536 162540 162542 162546 162548 162552 162554 162556 162557 162558 162560 162561 162562 162564 162566 162570 162572 162576 162578 162582 162588 162590 162596 162600 162602 162606 162612 162618 162620 162626 162630 162632 162638 162642 162648 162656 203614