己知:还原性HSO3-＞I-.氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是( )A．0-a间发生反应:3HSO3-+IO3-═3SO42-+I-+3H+B．a-b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC．b-c间反应:I2仅是氧化产物D．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．

己知：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	0～a间发生反应：3HSO₃^-+IO₃^-═3SO₄^2-+I^-+3H⁺
	B．	a～b间共消耗NaHSO₃的物质的量为1.8mol
	C．	b～c间反应：I₂仅是氧化产物
	D．	当溶液中I^-与I₂的物质的量之比为5：3时，加入的KIO₃为1.1mol

分析还原性HSO^-₃＞I^-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，继续加入KIO₃，氧化性IO^-₃＞I₂，所以IO₃^-可以结合H⁺氧化I^-生成I₂，离子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂，根据发生的反应来判断各个点的产物．

解答解：还原性HSO^-₃＞I^-，所以首先是发生以下反应离子方程式：IO₃^-+3HSO₃^-═I^-+3SO₄^2-+3H⁺，继续加入KIO₃，氧化性IO^-₃＞I₂，所以IO₃^-可以结合H⁺氧化I^-生成I₂，离子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂，
A.0～a间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是1mol，亚硫酸氢钠的物质的量是3mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO₃^-+IO₃^-═3SO₄^2-+I^-+3H⁺，故A正确；
B．a～b间碘酸钾的物质的量是0.6mol，根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知，消耗NaHSO₃的物质的量=$\frac{0.6mol}{1}$×3=1.8mol，故B正确；
C．根据图象知，b-c段内发生IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂，只有I元素的化合价变化，所以I₂是氧化产物也是还原产物，故C错误；
D．根据反应2IO₃^-+6HSO₃^-═2I^-+6SO₄^2-+6H⁺，3mol NaHSO₃的溶液消耗KIO₃溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为xmol，则根据反应IO₃^-+6H⁺+5I^-═3H₂O+3I₂，消耗的KIO₃的物质的量为$\frac{1}{3}$xmol，消耗碘离子的物质的量=$\frac{5}{3}$xmol，剩余的碘离子的物质的量=（1-$\frac{5}{3}$x）mol，当溶液中n（I^-）：n（I₂）=5：3时，即$\frac{1-\frac{5}{3}x}{x}$=$\frac{5}{3}$，x=0.3mol，根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=1mol+0.3mol×$\frac{1}{3}$=1.1mol，故D正确；
故选C．

点评本题考查了离子方程式的有关知识，明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D，根据物质间的反应并结合原子守恒计算，难度中等．

练习册系列答案

世超金典假期乐园暑假系列答案

开心假期暑假作业武汉出版社系列答案

鸿图图书暑假作业假期作业吉林大学出版社系列答案

假日时光暑假作业阳光出版社系列答案

暑假乐园武汉大学出版社系列答案

学年总复习状元成才路期末暑假衔接武汉出版社系列答案

假日数学吉林出版集团股份有限公司系列答案

暑假作业江西高校出版社系列答案

芝麻开花暑假作业江西教育出版社系列答案

非常假期集结号暑假安徽文艺出版社系列答案

化合物甲的分子中采取sp²杂化方式的碳原子个数为7，化合物乙中采取 sp³杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
②在 TiO₂催化作用下，可将CN^- 氧化成CNO^-，进而得到N₂．与CNO^- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为CO₂（或N₂O、CS₂、BeCl₂等）、SCN^-或（N₃^-）（各写一种）．
（3）金属钛内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2．若该晶胞的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{192}{{N}_{A}ρ}}$cm．

11．写出下列物质的摩尔质量：
（1）NaNO₃：85g/mol；（2）SO₃：80g/mol；
（3）NH₄⁺：18g/mol；（4）CO₃^2-：60g/mol．

8．保护环境是我国的基本国策，下列做法不应该提倡的是（　　）

	A．	采取低碳、节俭的生活方式		B．	按规定对生活废弃物进行分类放置
	C．	经常使用一次性筷子、塑料袋		D．	深入农村和社区，加强环保宣传

15．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

5．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，下列有关溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	未加NaOH溶液时，c（H⁺）＞c（CI^-）═c（CH₃COOH）
	B．	加入10mLNaOH溶液时：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）═c（H⁺）
	C．	加入NaOH溶液至PH=7时：c（Na⁺）═c（CI^-）
	D．	加入20mLNaOH溶液时：c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CI^-）

12．常温常压下，一氧化氯（Cl₂O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl₂和O₂，Cl₂O易溶于水并与水反应生成HClO．
【制备产品】
甲组同学拟将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O（不含Cl₂）制备次氯酸溶液．

（1）仪器a的名称是三颈烧瓶．
（2）各装置的连接顺序为A→D→B→C→E．
（3）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是加快反应速率，使反应充分进行．
（4）制备Cl₂O的化学方程式为2Cl₂+Na₂CO₃═Cl₂O+2NaCl+CO₂（或2Cl₂+Na₂CO₃+H₂O═Cl₂O+2NaCl+2NaCO₃）．
（5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是防止反应放热后温度过高导致Cl₂O分解．
（6）装置E中生成的HClO见光易分解，宜采用棕色（填颜色）平底烧瓶，装置C的作用是除去Cl₂O中的Cl₂．
【测定浓度】
（7）已知次氯酸可被KI、FeSO₄等物质还原出Cl^-．乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请补充完整实验方案：用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中，加入一定体积的0.10mol•L^-1FeSO₄溶液（足量），然后用0.10mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液滴定至溶液变为浅红色，读数，（所提供试剂：淀粉KI溶液、0.10mol•L^-1的FeSO₄溶液、0.10mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液）

9．碱式次氯酸镁微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无机抗菌剂，以菱镁矿（MgCO₃，含少量FeCO₃）为主要原料制备碱式次氯酸镁的工业流程如图：

回答下列问题：
（1）菱镁矿“酸溶”时，为了提高溶出率，可采取的措施有粉碎菱镁矿或增大盐酸浓度等（写一条）．
（2）H₂O₂的电子式为

，它的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．
（3）“调pH”时加入的试剂X为MgO（填化学式）．
（4）“混合”时发生反应的化学方程式为NaClO+2MgCl₂+3NaOH+H₂O=Mg₂ClO（OH）₃•H₂O↓+4NaCl．“混合”时NaOH溶液需最后加入且不能过量，其原因是防止生成Mg（OH）₂沉淀．
（5）在酸性溶液中碱式次氯酸镁具有杀菌、漂白作用的原因是Mg₂ClO（OH）₃•H₂O+4H⁺=2Mg²⁺+HClO+4H₂O（或Mg₂ClO（OH）₃+4H⁺=2Mg²⁺+HClO+3H₂O）（用离子方程式表示）．
（6）如果以单位质量的消毒剂所得到的电子数来表示消毒效率，碱式次氯酸镁的消毒效率是Cl₂的消毒效率的0.42倍（计算结果保留两位小数）．

10．

一组同学设计了如图装置来一次性完成验证C、Si、S非金属性强弱的实验
研究．
（1）A中所盛溶液的名称是稀硫酸．
（2）B仪器的名称是圆底烧瓶．
（3）烧杯C中发生反应的离子方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-（CO₂不足）或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（CO₂过量）．

试题分类