题目内容
4．1mol某烃最多能和2mol HBr加成，且产物最多能与8mol Cl2发生取代反应，则该烃可能为（ ）| A． | CH2=CH2 | B． | CH≡C-CH3 | C． | CH2=CH-CH=CH2 | D． | CH3-CH=CH2 |
分析 气态烃1mol最多可与2molHBr加成，说明分子中含有2个C=C或1个C≡C键，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol Cl2，说明加成产物含有8个H，其中有2个H为与HBr加成生成，则原烃中含有H为6，可用排除法解答该题．
解答 解：某气态烃1mol最多和2mol HBr发生加成反应，说明分子中含有1个C≡C或2个C=C键，所得产物又能与8mol氯气发生取代反应，说明加成产物中含有8个H原子，则该气态烃应含有6个H原子，
A．乙烯的分子式为C2H4，分子中含4个氢原子，不符合条件，故A错误；
B．丙炔分子式为C3H4，H原子数不符合，故B错误；
C．CH2═CH-CH═CH2分子中含有两个碳碳双键，且含有6个H，满足条件，故C正确；
D．丙烯分子式为C3H6，含有1个碳碳双键，不满足条件，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物分子式确定的计算，题目难度中等，注意熟练掌握常见有机物结构与性质，明确取代反应与加成反应实质的实质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
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15．化学与社会可持续发展密切相关．下列做法不合理的是（ ）
| A． | 将废旧电池集中深埋，防止重金属污染 | |
| B． | 改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源 | |
| C． | 推广碳捕集和转化成化工原料技术，逐步实现二氧化碳零排放 | |
| D． | 采用纳米TiO2光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质 |
12．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧砺房成灰”（“砺房”即牡蜗壳），并把这种灰称为“蜃”．蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（ ）
| A． | CaO | B． | Na2CO3 | C． | SiO2 | D． | CaCO3 |
X、Y、Z、U、W 是原子序数依次增大的前四周期元素．其中 Y 的原子核外有 7 种运动状态不同的 电子；X、Z 中未成对电子数均为 2；U 是第三周期元素形成的简单离子中半径最小的元素；W 的内层电 子全充满，最外层只有 1 个电子．请回答下列问题：
．
．
9．
过氧乙酸（ 
）是一种常见消毒剂，具强氧化性，减压蒸馏法制备过氧乙酸的步骤及装置如图：
①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水．
②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间．
③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品．
不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量（%）随时间的变化数据（见表），请回答相关问题：
（1）C仪器中冷水流入口是a（填a或b），生成过氧乙酸的化学方程式是CH3COOH+H2O2$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{\;}$CH3COOOH+H2O．
（2）反应物最佳比例（$\frac{C{H}_{3}COOH}{{H}_{2}{O}_{2}}$）是1：1，反应所需时间约5（选填1、3、5、7）小时．
（3）为更好控制反应温度，应增加的措施是B用带温度计的水浴控温．
（4）请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率．
可供选择的试剂和器材有：a．过氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液；d.0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f．计时器；g．测量气体体积的针筒．
你选泽的试剂及器材是a、f、g（选填序号）实验方案是试管连接针筒，检查装置气密性，取等量的过氧乙酸溶液（或a）加入试管中，再分别加入等量的0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液（或c）和Imol/L的CuSO4溶液（或e），记录相同时间产生气体体积（或产生等体积气体的时间）．
（5）产品含量测定．
取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KmnO4溶液至恰好粉红色，以除去残余H2O2，加入10mL10%溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液达到至终点（反应方程式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），共消耗13.20mL，Na2S2O3标准液．该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是6.6mol/L．
过氧乙酸（ ）是一种常见消毒剂，具强氧化性，减压蒸馏法制备过氧乙酸的步骤及装置如图：①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水．
②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃一段时间．
③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品．
不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量（%）随时间的变化数据（见表），请回答相关问题：
| 反应物比例 CH3COOH/H2O2 | 反应时间（小时） | ||||
| 0.5 | 1 | 3 | 5 | 7 | |
| 2：1 | 7.38 | 8.46 | 9.42 | 11.26 | 13.48 |
| 1：1 | 10.56 | 12.92 | 13.54 | 20.72 | 20.70 |
| 1：2 | 6.14 | 7.10 | 7.96 | 10.38 | 12.36 |
（2）反应物最佳比例（$\frac{C{H}_{3}COOH}{{H}_{2}{O}_{2}}$）是1：1，反应所需时间约5（选填1、3、5、7）小时．
（3）为更好控制反应温度，应增加的措施是B用带温度计的水浴控温．
（4）请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率．
可供选择的试剂和器材有：a．过氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液；d.0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f．计时器；g．测量气体体积的针筒．
你选泽的试剂及器材是a、f、g（选填序号）实验方案是试管连接针筒，检查装置气密性，取等量的过氧乙酸溶液（或a）加入试管中，再分别加入等量的0.5mol/L的Fe2（SO4）3溶液（或c）和Imol/L的CuSO4溶液（或e），记录相同时间产生气体体积（或产生等体积气体的时间）．
（5）产品含量测定．
取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KmnO4溶液至恰好粉红色，以除去残余H2O2，加入10mL10%溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液达到至终点（反应方程式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），共消耗13.20mL，Na2S2O3标准液．该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是6.6mol/L．
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13．
C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）+Q，反应过程中能量（E）的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）+Q，反应过程中能量（E）的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 减小压强时，Q的值增大 | B． | 升高温度时，Q的值减小 | ||
| C． | 该反应是吸热反应 | D． | Q=E3-E1 |
14．下列有关化学与生产、生活的说法正确的是（ ）
| A． | 医学上可用碳酸钡代替硫酸钡用作“钡餐” | |
| B． | 生理盐水用于医疗输液是因为它属于强电解质 | |
| C． | 医学上用液氮作制冷剂是因为液氮的沸点很低 | |
| D． | 水中的钢闸门连接电源负极，利用了牺牲阳极的阴极保护法 |