Question

6．常温下，将V₁ mL pH=12的NaOH溶液与V₂ mL c （H⁺）=0.01mol•L^-1的HF溶液混合，下列说法正确的是
（　　）

• A． 若混合后溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），则一定有V₁＜V₂
• B． 若V₁=V₂，则二者混合后的溶液中pH＞7
• C． 混合溶液中可能存在：c （ F^-）＞c （H⁺）＞c （Na⁺）＞c（ OH^-）
• D． 二者恰好反应完时，则所得溶液中c（F^-）=c （Na⁺）

Answer 1

分析 常温下pH=12的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L，HF溶液中c（H⁺）=0.01mol•L^-1，则HF溶液的浓度大于0.01mol/L，
A．溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），反应后溶液呈酸性，由于HF浓度大于NaOH溶液，无法判断V₁、V₂大小；
B．V₁=V₂时，HF过量，反应后溶液呈酸性；
C．当加入氢氧化钠溶液较少时，该关系可以成立；
D．恰好反应生成是NaF，氟离子水解溶液呈碱性，结合电荷守恒判断．

解答 解：常温下pH=12的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L，HF溶液中c（H⁺）=0.01mol•L^-1，则HF溶液的浓度大于0.01mol/L，
A．若混合后溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），说明反应后溶液呈酸性，由于HF的浓度大于NaOH，则溶液呈酸性时无法比较V₁、V₂大小，故A错误；
B．若V₁=V₂，由于HF为弱酸，其浓度大于NaOH溶液，反应后HF过量，溶液呈酸性，则二者混合后溶液的pH＜7，故C错误；
C．当加入少量NaOH溶液时，溶液中可以满足：c （ F^-）＞c （H⁺）＞c （Na⁺）＞c（ OH^-），故C正确；
D．二者恰好反应完时，反应后溶质为NaF，溶液呈碱性，则c （H⁺）＜c（ OH^-）根据电荷守恒可知：c（F^-）＜c （Na⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．