Question

18．室温下在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH₃COOH溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系比较正确的是（　　）

• A． 在A、B间任意一点，溶液中一定都有c（Na⁺）+c（H⁺）═c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B． 在B点：a＞12.5，且有c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）=c（OH^-）═c（H⁺）
• C． 在C点：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 在D点：c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，根据电荷守恒判断；
B．B溶液呈中性，氢离子、氢氧根离子浓度较小；
C．在C点，溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），结合电荷守恒判断；
D．在D点反应后溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）．

解答 解：A．在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正确；
B．B点溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），盐类水解程度较小，所以c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）═c（H⁺），故B错误；
C．在C点，pH＜7，溶液呈酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．在D点时加入25mL醋酸，反应后剩余醋酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等均为0.05mol/L，由于醋酸钠的水解程度小于醋酸的电离程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了酸碱混合后的定性判断及溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，能够根据电荷守恒、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小，试题培养了学生的分析、理解能力及综合应用能力．