Question

5．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，下列有关溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

• A． 未加NaOH溶液时，c（H⁺）＞c（CI^-）═c（CH₃COOH）
• B． 加入10mLNaOH溶液时：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）═c（H⁺）
• C． 加入NaOH溶液至PH=7时：c（Na⁺）═c（CI^-）
• D． 加入20mLNaOH溶液时：c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CI^-）

Answer 1

分析 A．未加NaOH时，浓度均为0.1mol•L^-1的HC1和CH₃COOH混合溶液中，盐酸完全电离，醋酸部分电离；
B．加入l0mLNaOH时，酸全部反应，得到等浓度氯化钠和醋酸的混合物，根据溶液中的质子守恒来回答；
C．恰好反应时生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根离子发生水解，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；
C．加入20mLNaOH时，得到的是等浓度的氯化钠、醋酸钠的混合物，根据电荷守恒来回答．

解答 解：A．未加NaOH时，浓度均为0.1mol•L^-1的HC1和CH₃COOH混合溶液中，盐酸完全电离，醋酸部分电离，c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），故A错误；
B．加入l0mLNaOH时，酸全部反应，得到等浓度的氯化钠和醋酸的混合物，氯化钠中钠离子和氯离子浓度相等，溶液中存在质子守恒：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（H⁺），故B正确；
C．加入20mLNaOH时，得到的是等浓度的氯化钠、醋酸钠的混合物，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）＞c（Cl^-），故C错误；
D．加入20mLNaOH时，得到的是等浓度的氯化钠、醋酸钠的混合物，根据物料守恒可得：2c（CH₃COOH）+2c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液中离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液酸碱性的判断方法，明确电荷守恒、物料守恒的含义，能够根据溶液中守恒关系判断各离子浓度大小，试题培养了学生的灵活应用能力．