题目内容
3．基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 原子核外电子排布，应满足能量最低原理，洪特规则以及泡利不相容原理，以此进行判断．
解答 解：A.3s、3p能层分别有2个电子，且3p轨道的2个电子在2个不同的轨道，不符合能量最低原理和洪特规则，故A错误；
B.3p能层的2个电子应在2个不同的轨道，不符合洪特规则，故B错误；
C.3p能层应该有2个电子，且在2个不同的轨道，符合洪特规则，故C正确；
D.3s轨道应有2个电子，2p轨道有2个电子，不符合能量最低最低原理，故D错误．
故选C．
点评 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意把握核外电子的排布规律即可解答该题，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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按如图装置进行如下实验，请用你所学知识完成下题：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发生耀眼白光，产生白烟，管壁上附有淡黄色物质．实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．
14．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 | |
| B． | 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同 | |
| C． | 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 | |
| D． | 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 |
18．
室温下在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系比较正确的是（ ）
室温下在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系比较正确的是（ ）| A． | 在A、B间任意一点，溶液中一定都有c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-） | |
| B． | 在B点：a＞12.5，且有c（Na+）═c（CH3COO-）=c（OH-）═c（H+） | |
| C． | 在C点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 在D点：c（CH3COO-）=c（CH3COOH） |
8．含碳原子数为1～10的烷烃分子中，其一卤代烷不存在同分异构体的烷烃共有（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
15．结合元素周期律，判断下列说法中正确的是（ ）
| A． | 核外电子层数越多的微粒半径一定较大 | |
| B． | 由5R-+RO-+6H+=3R+3H2O 判断，R元素可能是第ⅤA族元素 | |
| C． | 元素周期表对于生产和科研具有重要的指导意义，如半导体材料通常位于过渡元素区 | |
| D． | 既有非金属元素简单阴离子，又有非金属元素简单阳离子 |
12．元素性质周期性变化的根本原因是（ ）
| A． | 原子半径 | B． | 化合价 | ||
| C． | 金属性和非金属性 | D． | 原子核外电子结构 |
13．aX、bY、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y相邻且a+b=15，Z的最外层电子数是其最内层电子数的$\frac{1}{2}$，W形成的简单离子可表示为W2-，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 最常见的氢化物的沸点：Y＞X＞W＞Z | |
| B． | 简单离子半径：W＞X＞Y＞Z | |
| C． | Y与Z能形成化学键类型完全相同的两种化合物 | |
| D． | Z与W形成的常见化合物溶于水后，水的电离程度变小 |