Question

7．有A、B、C、D、E、F六种元素，试按下述所给条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，原子半径A＞B＞C  ②D、E、F是同主族非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物HD、HE、HF，在室温时，E的单质是液体是液体，F的单质是固体；D是除氢外原子半径最小的元素．
（1）B、C的简单离子的氧化性强弱（用离子符号表示）Mg²⁺＜Al³⁺，
（2）气态氢化物HD、HE、HF的稳定性由强到弱是（用分子式表示）HF＞HBr＞HI，D、E、F离子的还原性由强到弱是（用离子符号表示）I^-＞Br^-＞F^-；．
（3）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_NaOH（填物质化学式）
（4）请写出A与E的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E、F六种主族元素，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有3个电子层，原子半径A＞B＞C，则A为Na、B为Mg、C为Al；②D、E、F是同主族非金属元素，它们与氢气化合可生成气态氢化物HD、HE、HF，均为ⅦA族元素，E的单质为液体，则E为Br；F的单质为固体，则F为I；D是除氢气外最轻的气体且性质稳定，则D为F元素，据此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E、F六种主族元素，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有3个电子层，原子半径A＞B＞C，则A为Na、B为Mg、C为Al；②D、E、F是同主族非金属元素，它们与氢气化合可生成气态氢化物HD、HE、HF，均为ⅦA族元素，E的单质为液体，则E为Br；F的单质为固体，则F为I；D是除氢气外最轻的气体且性质稳定，则D为F元素．
（1）金属性Mg＞Al，故简单离子的氧化性：Mg²⁺＜Al³⁺，故答案为：Mg²⁺＜Al³⁺；
（2）非金属性F＞Br＞I，故氢化物稳定性：HF＞HBr＞HI，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故还原性：I^-＞Br^-＞F^-，
故答案为：HF＞HBr＞HI；I^-＞Br^-＞F^-；
（3）金属性最强的是钠，所以最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH； 
（4）A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，E的最高价氧化物对应的水化物为HBrO₄，两者反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，故答案为：H⁺+OH^-=H₂O．

点评 本题考查位置结构与性质的关系，推断元素是解题关键，注意理解掌握金属性、非金属性强弱比较的实验事实，有利于基础知识的巩固．