7．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.51mol/L硫酸溶液500ml，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪
器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）容量瓶上需标有以下6项中的①③⑤（填序号）
①温度  ②浓度    ③容量   ④压强   ⑤刻度线    ⑥酸式或碱式
（3）容量瓶不BCE（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/的浓硫酸的体积为：13.9mL（计算结果保留一位小数）．在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有①④（填代号）．
①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线．
6．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）    
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
达到平衡时，c（H2）=1mol•L-1，c（HI）=5mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为35．
5．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大．A是原子半价最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍； D的L能层有两对成对电子；E+的核外有三个能层，且都外于全满状态．试回答下列问题：
（1）基态D原子核外电子的排布式为1s22s22p4．
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C（填元素符号）．
（3）E（NH3）2+4离子的颜色是深蓝色；含有化学键类型是共价键、配位键；离子中N原子杂化轨道类型是sp3．
（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．晶体乙中，E的配位数为2；在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为4CuO+N2H4 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑．
（5）若甲的密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为$\root{3}{{\frac{4×80}{{{N_A}•ρ}}}}$cm．
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．电解精炼铜时，当阴极析出32g铜时，转移电子数小于NA
B．常温下，1.0L 1.0 mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
C．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3
D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
3．下列说法正确的是（　　）
A．在常温常压下，20mlNH3与60mlO2所含分子个数比为1：3
B．在化学反应中，1mol金属镁变为镁离子时失去电子数为NA
C．在标准状况下，1mol水的体积为22.4L
D．2molCaCl2中Cl-的数目为2NA
2．有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的盐酸，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：试分析向NaOH溶液中通入CO2气体后，所得溶液中的溶质是什么？其物质的量之比是多少？产生的CO2气体体积（标准状况）是多少？
1．正常情况下，大气中含有约78%的N2，21%的O2，还含有少量的CO2、水蒸气以及稀有气体和杂质．如果大气中CO2的含量明显增加，就会引起“温室效应”，导致全球变暖．
（1）CO2是共价化合物，它的电子式可表示为．
（2）实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，产生的实验现象是变浑浊，相应的反应方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入O2，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2并产生O2，该物质是Na2O2，其反应方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
20．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02 NA
B．0.5 mol雄黄（As4S4，所有原子都满足8电子结构，结构如图）含有NA个S-S键
C．39 g苯分子中共含6 NA个共价单键
D．向FeI2、NaBr的混合溶液中通入适量氯气，当有1 molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3 NA
19．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的PH相比较（相同温度下）（　　）
A．前者大B．相等C．后者大D．不能肯定
18．用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.25mol/L的Na2CO3溶液480mL
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶，胶头滴管
（2）容量瓶使用前应进行的操作是检漏
（3）每个容量瓶瓶身上都标有温度，规格，刻度线
（4）应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的晶体的质量为35.8g
（5）根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空．
①碳酸钠失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③容量瓶未经干燥就使用
④溶解后未冷却至室温就转移
⑤定容时仰视容量瓶
⑥定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线
其中引起所配溶液浓度偏高的有①④，无影响的有③．（填序号）
 0  162229  162237  162243  162247  162253  162255  162259  162265  162267  162273  162279  162283  162285  162289  162295  162297  162303  162307  162309  162313  162315  162319  162321  162323  162324  162325  162327  162328  162329  162331  162333  162337  162339  162343  162345  162349  162355  162357  162363  162367  162369  162373  162379  162385  162387  162393  162397  162399  162405  162409  162415  162423  203614 

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