题目内容

5．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大．A是原子半价最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍； D的L能层有两对成对电子；E+的核外有三个能层，且都外于全满状态．试回答下列问题：
（1）基态D原子核外电子的排布式为1s22s22p4．
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C（填元素符号）．
（3）E（NH3）2+4离子的颜色是深蓝色；含有化学键类型是共价键、配位键；离子中N原子杂化轨道类型是sp3．
（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．晶体乙中，E的配位数为2；在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为4CuO+N2H4 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑．
（5）若甲的密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为$\root{3}{{\frac{4×80}{{{N_A}•ρ}}}}$cm．

分析 A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A的原子序数等于周期数，则A是H元素；B的最外层电子数是次外层电子数2倍，则B是C元素；D的L层有两对成对电子，其L层的电子排布式为：2s22p4，所以D为O元素；C的原子序数介于C、O之间，所以C为N元素；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态，
则E+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，其原子序数为29，则为Cu元素；再结合物质的性质解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A的原子序数等于周期数，则A是H元素；B的最外层电子数是次外层电子数2倍，则B是C元素；D的L层有两对成对电子，其L层的电子排布式为：2s22p4，所以D为O元素；C的原子序数介于C、O之间，所以C为N元素；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态，
则E+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10，其原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，其原子序数为29，则为Cu元素；
（1）D为氧元素原子，核外8个电子，基态D原子核外电子的排布式为1s22s22p4；
故答案为：1s22s22p4；
（2）同周期自左而右电负性增大，故电负性：O＞N＞C，
故答案为：O＞N＞C；
（3）铜离子与氨气结合生成Cu（NH3）42+离子，铜氨络离子显深蓝色，Cu（NH3）42+中铜离子与氨气之间形成配位键，N与H形成共价键；NH3中N原子的价层电子对数为4，属于sp3杂化；
故答案为：深蓝色；共价键、配位键；sp3；
（4）晶体乙结构图中分析可知，E为铜原子形成晶体的配位数为2，O、Cu形成的化合物，晶胞甲中，白色球数目=1+8×$\frac{1}{8}$+2×$\frac{1}{2}$+4×$\frac{1}{4}$=4，黑色球数目为4，故该晶体中Cu、O原子数目之比为1：1，该化合物为CuO；晶胞乙中白色球数目=1+8×$\frac{1}{8}$=2，黑色球数目为4，为A2B型，故该化合物化学式为Cu2O；在一定条件下，CuO和N2H4反应生成Cu2O，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质，由元素守恒可知，生成氮气和水，则反应方程式为：4CuO+N2H4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑；
故答案为：2；4CuO+N2H4$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑；
（5）晶胞中Cu原子数目为4、O原子数目=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，则晶胞质量=4×$\frac{80}{{N}_{A}}$g，设晶胞边长为a cm，则：ρg/cm3×（a cm）3=4×$\frac{80}{{N}_{A}}$g，解得a=$\root{3}{{\frac{4×80}{{{N_A}•ρ}}}}$，
故答案为：$\root{3}{{\frac{4×80}{{{N_A}•ρ}}}}$．

点评 本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构、电子排布式、元素周期表结构确定元素，再结合物质的性质来分析解答，正确推断元素是解本题关键根据，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
12．下列烷烃中，既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是（　　）
A．2-甲基丙烷B．2-甲基丁烷C．2，2-二甲基丙烷D．新戊烷
16．H3PO2是精细磷化工产品．工业制备原理如下：
Ⅰ.2P4+3Ba（OH）2+6H2O═3Ba（H2PO2）2+2PH3↑
Ⅱ．Ba（H2PO2）2+H2SO4═BaSO4↓+2H3PO2
下列推断不正确的是（　　）
A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应
B．H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1
D．反应Ⅰ中，在标准状况下生成2.24 L PH3时，转移0.3 mol电子
13．下列溶液中的Cl-浓度与150mL 1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
A．300 mL 1 mol•L-1NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 2 mol•L-1KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液
20．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．25℃时，pH=2的1.0 L H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02 NA
B．0.5 mol雄黄（As4S4，所有原子都满足8电子结构，结构如图）含有NA个S-S键
C．39 g苯分子中共含6 NA个共价单键
D．向FeI2、NaBr的混合溶液中通入适量氯气，当有1 molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3 NA
10．已知Ag2SO4的Ksp=c2（Ag+）×c（SO42-）=1.4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，[饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.032mol•L-1]．若t1时刻在上述体系中加入100mL相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（　　）
A．
蒸馏水		B．
0.010mol•L-1 Ag2SO4溶液
C．
0.020mol•L-1 Na2SO4溶液		D．
0.040mol•L-1 AgNO3溶液
17．1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，意外地发现生成了一种黄绿色有刺激性气味的气体──氯气．某实验小组设计如图1所示的实验装置．

利用图1装置制备纯净、干燥的氯气，并吸收多余氯气防止污染空气．圆底烧瓶内加入二氧化锰，x中加入浓盐酸．
（1）仪器x的名称是分液漏斗，图1D处可以选用图2装置中的a d（填写编号）．
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）图1装置B中的试剂为饱和食盐水，作用除去氯气中的HCl．
（4）烧杯中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
14．标准状况下，0.5molCl2的体积为11.2L，其质量为35.5 g．
12．X、Y、Z、M、G五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素的气态氢化物水溶液呈碱性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分；元素Z和G可形成1：1的离子化合物，请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族，Z离子的结构示意图为．
（2）元素Y和Z按原子个数1：1形成的化合物中存在化学键的类型离子键、共价键．
（3）能说明元素G的非金属性比元素M的非金属性强的是①②（填序号）
①最高价氧化物对应水化物的酸性：G比M强
②气态氢化物的还原性：M比G强
③气态氢化物溶于水后的酸性：G比M强
④G的最高正价比M的最高正价高
（4）M和X可形成一种化合物，其相对分子质量在170～190之间，且M的质量分数约为70%，该化合物的化学式为S4N4．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网