Question

20．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 25℃时，pH=2的1.0 L H₂SO₄溶液中含有H⁺的数目为0.02 N_A
• B． 0.5 mol雄黄（As₄S₄，所有原子都满足8电子结构，结构如图）含有N_A个S-S键
• C． 39 g苯分子中共含6 N_A个共价单键
• D． 向FeI₂、NaBr的混合溶液中通入适量氯气，当有1 molFe²⁺被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3 N_A

Answer 1

分析 A、依据溶液pH计算氢离子浓度结合溶液体积计算氢离子物质的量得到离子数；
B、依据所有原子都满足8电子结构分析，白球为硫，黑球为As，分子中不存在S-S化学键；
C、苯分子中是六个完全相同的特殊的化学键，含有留个C-H单键；
D、溶液中离子还原性顺序的：I^-＞Fe²⁺，当有1mol Fe²⁺被氧化时，Cl₂首先把2molI^-转化成I₂．

解答 解：A．pH=2，硫酸溶液中氢离子的浓度为0.01mol/L，则：0.01mol/L×1L=0.01mol，数目为0.01N_A，故A错误；
B、所有原子都满足8电子结构分析，白球为硫，黑球为As，分子中不存在S-S化学键，故B错误；
C、39g苯的物质的量n=$\frac{39g}{78g/mol}$=0.5mol，而苯分子中存在六个介于双键和单键的键，无碳碳单键，但有6个C-H单键，故0.5mol苯中共3N_A个共价单键，故C错误；
D、溶液中离子还原性顺序的：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，当有1mol Fe²⁺被氧化时，Cl₂会首先将把2molI^-转化成I₂，转移2mol电子；Fe²⁺转化成Fe³⁺，转移1mol电子，而Br^-不一定被氧化，所以至少转移3mol电子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质结构分析判断，氧化还原反应反应顺序的分析计算，掌握基础是关键，题目难度中等．