题目内容
1．正常情况下，大气中含有约78%的N2，21%的O2，还含有少量的CO2、水蒸气以及稀有气体和杂质．如果大气中CO2的含量明显增加，就会引起“温室效应”，导致全球变暖．（1）CO2是共价化合物，它的电子式可表示为
．（2）实验室中检验CO2气体最方便的方法是将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中，产生的实验现象是变浑浊，相应的反应方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）在宇宙飞船和太空站上工作的宇航员，在密闭的工作舱内需要吸入O2，呼出CO2，飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2并产生O2，该物质是Na2O2，其反应方程式为2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
分析 （1）二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，C、O原子最外层都达到8电子稳定结构；
（2）氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙沉淀，溶液会变浑浊；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，据此可以为宇航员提供氧气．
解答 解：（1）CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，
故答案为：；
（2）将CO2气体通入饱和的澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，据此可检验CO2气体，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，
故答案为：变浑浊； CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（3）飞船内可以使用一种物质，它能吸收CO2并产生O2，该物质为Na2O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，
故答案为：Na2O2；2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、化学方程式的书写，明确书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．
练习册系列答案
相关题目
8．下列化学用语错误的是（ ）
| A． | 氯化氢分子的电子式： | B． | 乙烯的最简式：CH2 | ||
| C． | 苯的分子式：C6H6 | D． | 氯的原子结构示意图： |
12．H2是重要的化工原料，在工业生产和科学研究中具有重要地位，回答下列问题：
（1）如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题．目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法获得氨气：
C5H12（g）+5H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$5CO（g）+11H2（g）
已知几个反应的能量变化如图所示，则上述反应的△H=c-5a-11bkJ•mol-1．
（2）利用氢气合成氨的反应原理为：3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$2NH3（g）现有甲、乙、丙3个固定容积为2L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表示：
①下列描述不能说明该反应已达到平衡状态的是a（填序号）
a．容器内混合气体的密度保持不变
b.3v 正（N2）=v 逆（H2）
c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②乙容器中的反应在20min后达到平衡，这段时间内NH3的平均反应速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1，该温度下，反应的平衡常数K=5.33L2•mol-2（结果保留3位有效数字）；
③分析上表中的数据，下列关系正确的是ac（填序号）．
a．c1＞c3 b．w 1＜w 2 c．ρ2＞ρ1＞ρ3???????
④在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是将产物混合气中的氨冷却分离后，剩余气体循环使用．
（3）一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，现有甲、乙两个完全相同的恒容绝热密闭容器，在甲中充入1molH2和1molI2（g），在乙中充入2molHI（g）．同时在700℃条件下开始反应，达到平衡时有关说法正确的是
①容器甲中气体的正反应速率比容器乙中的快（填“快”、“慢”或“相同”）
②容器甲中气体的平衡常数比容器乙中的小（填“大”、“小”或“相等”）
③容器甲中气体的颜色比容器乙中的深（填“深”、“浅”或“相同”）
（1）如何获得廉价的氢气是合成氨工业中的重要课题．目前常用戊烷跟水蒸气反应的方法获得氨气：
C5H12（g）+5H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$5CO（g）+11H2（g）
已知几个反应的能量变化如图所示，则上述反应的△H=c-5a-11bkJ•mol-1．
（2）利用氢气合成氨的反应原理为：3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$2NH3（g）现有甲、乙、丙3个固定容积为2L的密闭容器，在相同温度和催化剂条件下，按不同的反应物投入量进行合成氨反应，相关数据如下表示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 2molH2、2molN2 | 4molH2、4molN2 | 2molNH3 |
| 平衡时N2的浓度（mol•L-1） | c1 | 1.5 | C3 |
| N2的体积分数 | w 1 | w 2 | w 3 |
| 混合气体的密度（g•L-1） | ?ρ1 | ?ρ2 | ?ρ3? |
a．容器内混合气体的密度保持不变
b.3v 正（N2）=v 逆（H2）
c．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
②乙容器中的反应在20min后达到平衡，这段时间内NH3的平均反应速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1，该温度下，反应的平衡常数K=5.33L2•mol-2（结果保留3位有效数字）；
③分析上表中的数据，下列关系正确的是ac（填序号）．
a．c1＞c3 b．w 1＜w 2 c．ρ2＞ρ1＞ρ3???????
④在合成氨工业中，为了提高反应物的利用率，除了要提供适宜的温度、压强和使用催化剂外，还要采取的措施是将产物混合气中的氨冷却分离后，剩余气体循环使用．
（3）一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，现有甲、乙两个完全相同的恒容绝热密闭容器，在甲中充入1molH2和1molI2（g），在乙中充入2molHI（g）．同时在700℃条件下开始反应，达到平衡时有关说法正确的是
①容器甲中气体的正反应速率比容器乙中的快（填“快”、“慢”或“相同”）
②容器甲中气体的平衡常数比容器乙中的小（填“大”、“小”或“相等”）
③容器甲中气体的颜色比容器乙中的深（填“深”、“浅”或“相同”）
磷化氢气体（PH3）是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到2PPM以上是就会造成人畜中毒，请回答：
16．把下列4种Na2S2O3的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol•L-1硫酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，Na2S2O3和硫酸进行反应．其中出现沉淀最快的是（ ）
| A． | 20mL 3mol•L-1Na2S2O3的溶液 | B． | 20mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液 | ||
| C． | 10mL 4mol•L-1Na2S2O3的溶液 | D． | 10mL 2mol•L-1Na2S2O3的溶液 |
13．已知在高温、高压、催化剂作用下，石墨可转化为金刚石，并吸收1.9KJ/mol的热量．
（1）石墨和金刚石哪种单质更稳定石墨；
（2）试推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，金刚石放出的热量多．
（1）石墨和金刚石哪种单质更稳定石墨；
（2）试推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，金刚石放出的热量多．
10．（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、光照条件下，N2在催化剂（掺有少最Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（g）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=aJ/mol，进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：
此合成反应的a＞0；△s＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）己知：常温下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为弱酸（填“强”或“弱”）．
H2A的电离方程式为H2A
H++HA-，该滚液中由水电离出的c（H+）=10-10mol/L．
（3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}=1{0}^{10}$．0.010.1mol/L的BOH溶液pH=12，请回答下列问题：
①HA是弱电解质（填”强电解质”或“弱电解质”，下同）．
②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是B（填字母）．
A.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$ B.$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$ C．（H+）与c（OH-）的乘积 D．c（OH-）
③在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体多（填“多”“少”或“相等”）．
| T/K | 303 | 313 | 323 |
| NH3生成量/（10-6mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
（2）己知：常温下，0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为弱酸（填“强”或“弱”）．
H2A的电离方程式为H2A
H++HA-，该滚液中由水电离出的c（H+）=10-10mol/L．（3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}=1{0}^{10}$．0.010.1mol/L的BOH溶液pH=12，请回答下列问题：
①HA是弱电解质（填”强电解质”或“弱电解质”，下同）．
②在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是B（填字母）．
A.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$ B.$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$ C．（H+）与c（OH-）的乘积 D．c（OH-）
③在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体多（填“多”“少”或“相等”）．