Question

7．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.51mol/L硫酸溶液500ml，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪
器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）容量瓶上需标有以下6项中的①③⑤（填序号）
①温度  ②浓度    ③容量   ④压强   ⑤刻度线    ⑥酸式或碱式
（3）容量瓶不BCE（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/的浓硫酸的体积为：13.9mL（计算结果保留一位小数）．在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有①④（填代号）．
①未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线．

Answer 1

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；根据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；
（2）依据容量瓶构造解答；
（3）容量瓶为配制特定体积的一定物质的量浓度专用仪器，不能稀释浓溶液、不能用于溶解固体、储存溶液，不能作为反应容器等；
（4）依据m=CVM计算需要溶质的质量；依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有烧瓶和分液漏斗，
要配置450mL溶液应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒；
故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；
（2）容量瓶上标有：温度、容量、刻度线；
故选：①③⑤；
（3）容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，不能用来长期存储液体，
故选：BCE；
（4）需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；
质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释溶质的物质的量不变计算得：18.4mol/L×V=0.51mol/L×500mL，解得V=13.9mL；
①未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶质的物质的量浓度偏高，故选；
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
④定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
故答案为：2.0； 13.9；①④．

点评 本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制与稀释，注意容量瓶、量筒规格的选取方法及使用注意事项，注意误差分析的方法为易错点，难度不大，